Cтраница 3
Ионы цинка играют важную роль в различных биологических процессах, например служат в качестве стабилизаторов инсулина-гормона, который обеспечивает перенос глюкозы в клетку. Они являются также жизненно важными компонентами сперматозоидов; их присутствие способствует заживлению ран и переработке белковой пищи в кишечнике. Ионы цинка участвуют также в одной из ключевых реакций зрительных органов. [31]
Ионы цинка и никеля в различных средах имеют неодинаковые значения потенциалов полуволны: в нейтральной среде Ещ - 0 97 В для цинка и Ei / 2 - 1ДО В для никеля; в аммиачной среде Ещ - 1 36 В для цинка и Ei / 2 - 1 02 В для никеля. [32]
Ион цинка - также очень сильная кислота, и его нерастворимые соединения с анионами растворителя часто амфо-терны. [33]
Ионы цинка с поверхности уходят в раствор, притягивая к себе анионы SO2, а электроны с цинкового электрода переходят к медному и ионы меди из раствора осаждаются на нем в виде атомов, образующих решетку меди. [34]
Ионы цинка извлекают на сильнокислотном сульфокатионите КУ-2Х8 в Н - форме или на карбоксильном катионите КБ-4 в Na-форме. [35]
Ионы цинка и свинца, как можно заключить из данных ряда авторов, стимулирующим действием на органы кроветворения не обладают [ 3, стр. [36]
Ион цинка легко дает растворимый комплексный аммиакат, чем пользуются для разделения катионов 3 - й группы на подгруппы. Основной реакцией обнаружения иона Zn2 является образование ZnS, что используется для выделения иона Zn2 в, составе 3 - й группы катионов, а также для его обнаружения на соответствующем этапе систематического хода анализа в пределах 2 - й подгруппы 3 - й группы катионов. [37]
Ион цинка обнаруживают в центрифугате после отделения катионов 1 - й подгруппы ( А13 и Fe3) 3 - й группы в ацетатном буферном растворе сероводородом, который иногда приходится пропускать не менее 5 - 8 мин. Обязательна поверочная кристаллоскопическая реакция на Zn2 с тетрарода-номеркуриатом аммония. [38]
Ионы цинка образуют с магнезоном ХС комплексное соединение, окрашенное в фиолетовый цвет и хорошо растворимое в 30 % - ном растворе ацетона. Мешающее влияние ионов меди, кобальта, никеля, марганца, железа и др. устраняют осаждением их диэтилдитиокарбаматом натрия и добавлением к анализируемому раствору лимонной кислоты. [39]
Ионы цинка открывают следующим образом. Через колонку с окисью алюминия пропускают фракцию III и колонку промывают водой. [40]
Ионы цинка извлекают из анионита промыванием дистиллированной водой, при этом хлоридные комплексы цинка разрушаются и катионы цинка проходят в фильтрат. [41]
Ионы цинка извлекают из анионита промыванием дистиллированной водой, при этом хлоридный комплекс цинка разрушается и катионы цинка переходят в фильтрат. [42]
Ионы цинка осаждают 8-оксихинолином в виде оксихинолята. Осадок растворяют в соляной кислоте и определяют при помощи сульфаниловой кислоты и нитрита натрия количество выделившегося 8-оксихинолина, образующего при этих условиях окрашенное соединение красно-коричневого цвета. Максимальное поглощение лучей окрашенным соединением находится в области 450 - 470 ммк. [43]
Ионы цинка Zn ( H20) бесцветны, они образуются при растворении цинка в кислоте. Для человека и для бактерий они ядовиты, и их используют как дезинфицирующее средство. Белый осадок гидроокиси цинка Zn ( OH) 2, выпадающий при добавлении гидроокиси аммония к раствору, содержащему ионы цинка, растворяется в избытке гидроокиси аммония с образованием аммиачного комплекса цинка. Гидроксильный комплекс цинка Zn ( OH), называемый цинкат ионом, также образуется при растворении гидроокиси цинка в избытке сильного основания: гидроокись цинка амфотерна. [44]
Ионы цинка магнитного момента не имеют и растворы цинковых солей на процесс превращения не влияют. [45]