Ион - электролит
Cтраница 4
 |
Гидратированные ионы. [46] |
Упорядоченное движение ионов электролита в растворителе проявляется в проводимости раствора и явлении электрического тока. [47]
Абсолютными скоростями ионов электролита называется их скорость, выраженная в сантиметрах в секунду, при разности потенциалов в 1 в на 1 см длины. [48]
Степень адсорбции ионов электролитов частицами различных минералов неодинакова. Минералы, в которых между структурными элементами решеток действуют преимущественно близкодействующие ковалентные связи ( кварц, глинистые минералы) с небольшой долей ионной составляющей ( определяется степенью замещения кремния алюминием в полимерных каркасах, слоях) и с малой плотностью ее, характеризуются меньшей степенью воздействия на ионы электролитов. Наоборот, решетки, в которых связь между ее элементами преимущественно ионная ( дальнодействующая) и плотность распределения зарядов по поверхности высокая ( Са2 СО32 -, Mg2 C032 - и др.), будут сильнее воздействовать на заряженные частицы электролитов. Таким образом, избирательная способность к ионам солей у известняков ( а также у полевых шпатов, гематита) выше, чем у кварца и глинистых минералов. Кроме того, поскольку катионы обычно состоят из одной частички, имеющей малый размер и большую подвижность, а анионы чаще всего являются радикалами ( С0з2 -, SCV) более крупных размеров и меньшей подвижности, на поверхности твердых тел быстрее адсорбируются катионы, чем анионы. Какая-то часть катионов Na, K, Ca2, Mg2 избирательно адсорбируется ( в порядке MgCaNaK) под действием поверхностной энергии Гиббса в первую очередь на поверхности зерен известняка, полевого шпата, затем кварца, сообщая этим зернам положительный заряд. Под непосредственным воздействием этих ионов на поверхности частиц упорядочиваются молекулы ПАВ и воды, создавая вместе с ионами адсорбционную оболочку вокруг зерен. Наличие положительных зарядов на таких адсорбционных комплексах ( известняк - катионы - ПАВ - вода) приводит к тому, что вокруг них ориентируются отрицательно заряженные глинистые частицы и ионы SO42 -, НСОз -, тоже предварительно адсорбировавшие на себе молекулы ПАВ и воды. Какая-то часть ионов Na, K, Mg2, Ca2 и SO42 -, HCO3 - остается в гидра-тированном виде в жидкой фазе. Таким образом, в суспензии действуют силы электростатического притяжения и отталкивания крупных адсорбционных комплексов ( известняк - катионы - ПАВ - вода), мелких катионов и анионов, дипольные взаимодействия между униполярными комплексами, водородная связь между молекулами воды. Свободная же вода, разделяющая все частицы друг от друга, обеспечивает текучесть суспензии. [49]
Картина распределения ионов электролита изменяется на противоположную в случае положительного заряда металла в растворе. [50]
Помимо аДсорбции ионов нйзкомолекулярных электролитов необходимо рассмотреть адсорбцию коллоидными частицами поверхностно-активных веществ. Такая ад: орбция представляет большой интерес, так как она вызывает изменение всех свойств коллоидной системы, в частности устойчивости ее к действию электролитов, и, следовательно, позволяет расширить наши представления в отношении стабильности и коагуляции коллоидных систем. Кроме того, адсорбция поверхностно-активных веществ дисперсными системами имеет и большое практическое значение. [51]
Числа переноса ионов электролитов высокой зарядности, установленные по теории электростатического взаимодействия, значительно отличаются от наблюдаемых. Различия могут быть следствием использования в теории сверхупрощаю-щих предположений; они могут быть обусловлены ионной ассоциацией, а также образованием в растворах многозарядных ионов комплексных ионов с ковалентными связями. Наоборот, в растворах Zn ( ClO4) 2 число переноса не обнаруживает аномалии, и указанный электролит можно рассматривать в качестве типичного представителя электролитов типа 2: 1, обладающих простыми свойствами. Следует предположить также образование ковалентных связей. [52]
При образовании эмульсии ионы электролита перераспределяются между фазами, и капли эмульсии заряжаются одноименно, что предотвращает их коагуляцию. [53]
В неводных растворах ионы электролита тоже могут связывать молекулы растворителя. Гидратам ионов в этих случаях отвечают их сольваты. [54]
В ряде случаев ионы электролитов, особенно кислот и оснований, участвуют в равновесии с недиссоциированными продуктами присоединения и с ионными парами. Чаще всего это обнаруживается по различию в константах диссоциации, установленных на основании электрохимических и оптических данных. [55]
В неводных растворах ионы электролита тоже могут связывать молекулы растворителя. В этих случаях вместо гидраты принято называть сольваты. [56]
 |
Электропроводность хлоридов щелочных металлов. [57] |
В неводных растворах ионы электролита тоже могут связывать молекулы растворителя. Гидратам ионов в этих случаях отвечают их сольваты. [58]
Во время заряда ионы электролита движутся в обратных направлениях и реакции идут в обратном порядке. [59]
Страницы: 1 2 3 4