Вязкость - разреженный газ
Cтраница 1
Вязкость разреженных газов была широко изучена как экспериментально, так и теоретически. Простейший механизм переноса количества движения, основанный на молекулярно-кинетической теории, позволяет вывести теоретическое уравнение для расчета динамической вязкости. [1]
Расчет вязкости разреженных газов в настоящее время проводится, как правило, по формулам молекулярно-кинетической теории с использованием различных межмолекулярных потенциалов. [2]
В расчетах вязкости разреженных газов при высоких температурах рекомендуется степенной потенциал отталкивания, дающий наиболее простое расчетное решение. [3]
Действие основано на зависимости вязкости разреженного газа от давления. Мера давления - угол поворота неподвижного элемента. [4]
Отличие природы вязкости жидкостей от вязкости разреженных газов проявляется также во влиянии давления. [5]
Из этого соотношения следует, что вязкость разреженного газа не зависит от давления. N, но в такой же мере уменьшается длина свободного пробега А. Иными словами, с возрастанием плотности увеличивается число молекул, играющих роль переносчиков количества движения, но каждая отдельная молекула переносит меньший избыток количества движения, так как она появляется из менее удаленного слоя. Зависимость вязкости разреженного газа от температуры определяется главным образом величиной средней скорости молекул газа [ см, уравнение ( IX. Чем больше скорость молекул, тем большее количество движения будет перенесено молекулами за единицу времени и тем, следовательно, больше будет вязкость. Скорость молекул возрастает пропорционально квадратному корню абсолютной температуры. Таким образом, вязкость газов также возрастает с увеличением температуры. [6]
Наиболее надежные значения параметров 60 и е потенциала 6 - 12 определяются из результатов измерения вязкости разреженных газов, для которых статистическая механика при учете парных столкновений молекул дает строгие выражения. Обычно параметр 60 выражают в ангстремах ( 1Л1О8 см), а величину е - отношением e - K / k, где k - постоянная Больцмана. Соответственно глубина потенциальных ям измеряется в Кельвинах. В таблице XI представлены параметры потенциала 6 - 12 для некоторых веществ. [7]
Примером вязкостных манометров является манометр Ленгмюра. Действие их основано на изменении вязкости разреженного газа с изменением давления. [8]
Итак, рассмотрены четыре потенциала, которые применяются для описания упругих столкновений нейтральных недиссоциированных молекул. На основании вышеизложенного мы рекомендуем использовать в расчетах вязкости разреженных газов при высоких температурах ( или их нейтральных недиссоциировавших компонент) степенной потенциал отталкивания, приводящий к наиболее простому расчетному соотношению. Этот вывод распространяется лишь на рассмотренные потенциалы. [9]
Последняя формула была выведена для одноатомных газов, однако оказалось, что она вполне пригодна и для расчета коэффициентов динамической вязкости многоатомных газов. Предсказываемая теорией температурная зависимость ц, находится в хорошем согласии с соответствующей зависимостью, изображенной на рис. 1 - 3 в виде граничной линии для разреженных газов. Отметим также, что вязкость разреженных газов не зависит от давления. [11]
Из этого соотношения следует, что вязкость разреженного газа не зависит от давления. N, но в такой же мере уменьшается длина свободного пробега А. Иными словами, с возрастанием плотности увеличивается число молекул, играющих роль переносчиков количества движения, но каждая отдельная молекула переносит меньший избыток количества движения, так как она появляется из менее удаленного слоя. Зависимость вязкости разреженного газа от температуры определяется главным образом величиной средней скорости молекул газа [ см, уравнение ( IX. Чем больше скорость молекул, тем большее количество движения будет перенесено молекулами за единицу времени и тем, следовательно, больше будет вязкость. Скорость молекул возрастает пропорционально квадратному корню абсолютной температуры. Таким образом, вязкость газов также возрастает с увеличением температуры. [12]
Страницы: 1