Разноименный ион

Cтраница 3

Заряженные пленки и мембраны обеспечивают высокоэффективное разделение разноименных ионов, однако часто требуется избирательно выделить ионы одного типа из смеси одноименно заряженных ионов. Проницаемость пленки определяется частотой захвата соответствующих ионов и их подвижностью в пленке. [31]

Изотерма растворимости четверной системы простого эвтоническо го типа с кристаллогидратом на основе двойной соли S.| Изотерма растворимости четверной системы эвтонического типа с образованием кристаллогидрата на основе тройной соли S. [32]

Солевые системы, состоящие из солей с разноименными ионами и воды типа А, В X, Y - Н20, относятся к четверным взаимным системам. Состояние равновесия в них характеризуется диаграммами растворимости. В системах этого типа могут образоваться соединения между простыми солями, кристаллогидраты и твердые растворы различных типов. Для изображения состава четверных взаимных систем, одним из компонентов в которых служит вода, применяются методы Левенгерца и Иенеке. [33]

Диэлектрическая проницаемость влияет на скорость реакции между одноименными и разноименными ионами ( см. гл. В воде расстояние захвата между разноименными ионами близко к a z - Кинетические параметры реакций, которые удалось провести и в газах, и в различных растворителях, оказались близкими. [34]

В решетке ионного кристалла существует е только притяжение разноименных ионов, но и отталкивание одноименных. Силы притяжения превалируют над силами отталкивания. По своим электрическим свойствам ионные кристаллы стехиометрического состава относятся изоляторам. Но идеально ионных соединений в природе не существует. Даже при химическом взаимодействии наиболее электронегативных элементов образуются соединения, IB которых межатомную связь нельзя назвать чисто ионной. Об этом свидетельствуют данные об эффективных зарядах атомов, входящих в состав соединений. [35]

Здесь первый член - кулоновская энергия электрического притяжения разноименных ионов ( знак минус) или отталкивания одноименных ионов ( знак плюс); е не - электрические заряды ионов, г - расстояние между центрами ионов. Второй член представляет собой энергию отталкивательного взаимодействия электронных оболочек ионов. [36]

S. Экспериментальная зависимость периода / стопки алюмосиликатных пластин монтмориллонита в водном растворе электролита от концентрации с.| Шахматное расположение ионов в электролите. [37]

Из-за существования отталкивания между одноименными и притяжения между разноименными ионами в растворе среднее расстояние между разноименными ионами оказывается меньше, чем между одноименными. Если бы средние расстояния между всеми ионами были одинаковыми, то отталкивание одноименно заряженных ионов точно компенсировалось бы притяжением разноименно заряженных ионов и полная электростатическая энергия электролита в растворе была бы равна нулю. Однако из-за существования шахматного расположения одноименно и разноименно заряженных ионов ( когда расстояние между первыми больше, чем между вторыми, рис. 2.16) электростатическая энергия становится отрицательной. Это понижение энергии в растворе электролита приводит к нескольким следствиям. NtT / V электролита в отсутствие взаимодействия между ионами), меняются химические потенциалы растворителя и электролита. Далее, из-за понижения энергии, вызванного эффективным электростатическим притяжением ионов растворенного вещества, повышается степень диссоциации. Наконец, в определенных условиях это понижение энергии может привести к расслоению электролита, содержащего катионы ( или анионы) различных сортов, на две фазы. [38]

Зависимость константы скорости образования карбинолов антипиридинового ряда в системе растворителей вода - ацетон при 20 С.. в пределах 0 990 - 0 999. s в пределах 0 002 - 0 004. [39]

Бренсте-да, увеличение ионной силы замедляет реакцию между разноименными ионами, ускоряет реакцию между ионами одинакового знака и не влияет на скорость реакции с участием диполярного иона. [40]

При образовании ионных соединений, кроме сил взаимного притяжения разноименных ионов, действуют силы отталкивания одноименных ионов. При этом сочетание ионов в плотнейшую структуру типа А или В становится столь же неустойчивым, как и беспорядочное, аморфное их размещение относительно друг друга. Устойчивыми становятся такие кристаллические решетки, в которых разноименные, взаимно притягивающиеся ионы максимально сближены, а одноименные, взаимно отталкивающиеся ионы максимально удалены друг от друга. [41]

В решетке ионного кристалла происходит не только притяжение между разноименными ионами, но и отталкивание одноименных ионов. В этих условиях устойчивость подобных кристаллов объясняется тем, что расстояние между разноименными ионами меньше, чем между одноименными. Поэтому силы притяжения превалируют над силами отталкивания. По своим электрическим свойствам ионные кристаллы стехиометрического состава относятся к диэлектрикам. В них, по-видимому, электронная проводимость ничтожно мала и преобладает ионная проводимость. Однако ионные кристаллы с нарушенной стехиометрией обладают электронной или дырочной проводимостью в зависимости от механизма нарушения стехиометрии. [42]

Какое влияние оказывают электролиты с одним одноименным ионом и разноименными ионами на степень и константу диссоциации электролита и на растворимость малорастворимого электролита. [43]

Наиболее просто вычисляется энтропия смешения в случае растворов с равновалентными разноименными ионами. По Темкину [2], при вычислении энтропии смешения перестановки катионов и анионов должны быть исключены из рассмотрения. [44]

Аналогичная картина наблюдается при наличии в исходном растворе другой пары разноименных ионов, существенно различающихся величинами подвижностей. [45]

Страницы: 1 2 3 4