Cтраница 1
Сульфатные ионы распространены в природных водах повсеместно; они вместе с ионами С1 - являются главной частью анионного состава воды морей и минерализованных озер. В воде рек и пресных озер содержание ионов SO, как правило, не превышает 60 мг / л и редко достигает 100 мг / л; в подземных водах концентрация их несколько выше, но на больших глубинах из-за протекания там восстановительных процессов они часто совсем отсутствуют. [1]
Сульфатные ионы занимают в составе пресных подземных вод второе место. Сульфаты слабо сорбируются, но их количество в подземных водах ограничивается присутствием в воде кальция, с которым сульфаты образуют нерастворимые соединения. Удаление сульфатов из воды происходит также в результате биогенных процессов. [2]
Сульфатные ионы десорбируют с окиси алюминия двумя порциями по Юмл 2 5 % - ного раствора аммиака. Элюат выпаривают до 4 - 5мл, добавляют 15 мл спирта, 10 капель индикатора и титруют 0 02 или 0 01 N раствором Pb ( N03) 2 до устойчивой розовой окраски. [3]
Свободный сульфатный ион имеет тетраэдрическое строение. Сульфатный ион во внешней сфере комплекса подвергается искажению лишь незначительно и, как правило, также характеризуется двумя полосами в тех же областях ИК. Если сульфа тный ион координирован к иону металла, то его симметрия понижается и в ИК спектре начинают проявляться две остальные полосы ( в области 970 - 995 и 438 - 462 см 1), которые для свободного сульфатного иона проявляются лишь в спектре комбинационного рассеивания. [4]
Окисление сульфатного иона всегда сопрово-ждается выделением кислорода. Повышение плотности тока-вызыпает особенно сильное возрастание анодного потенциала гладкой платины, вследстпие чего выделение кислорода на ней усиливается. Так как повышение анодного потенциала благоприятствует процессу окисления, то увеличение плотности тока должно в общем способствовать протеканию таких анодных процессов, которые идут при; высоких анодных потенциалах, как, например, образованию иадсерной KHCJIOTL. В табл. 17 ири-в едены дан ны е Эльб-с а н Шенхера относительно илияпия концентрации серной кислоты и плотности тока та выход адсерной кислоты. [5]
Повидимому, сульфатный ион вызывает переход бария ( но не стронция или лантана) в форму радиоколлоида. Возможно, это связано с тем фактом, что сульфаты лантана и стронция более растворимы, чем сульфат бария. [6]
Определение содержания сульфатного иона в водной вытяжке производят методами, описанными в главе V ( стр. [7]
Если концентрация сульфатных ионов в растворе относительно мала, то сульфат бария, образующийся после добавления хлорида бария, не выпадает в осадок, а остается в виде тонкой взвеси, вызывая помутнение раствора. Турбидиметрический метод определения сульфатов - простой и быстрый по методике проведения - обладает, однако, недостаточной точностью и чувствительностью. [8]
При десорбции сульфатных ионов фильтрат собирают в стаканчик, помещенный в эксикатор. При фильтровании больших объемов воды к верхней части колонки ( для увеличения емкости) присоединяют капельную воронку через резиновую пробку. [9]
В избытке хлоридных и сульфатных ионов может быть получен его гидратный изомер [ Ti ( H20) 4Cl2 ] с зеленой или [ Ti ( H20) 4S04 ] с голубой окраской. [10]
По шифру 066 сульфатные ионы ( SO) приводят дробь: в числителе - общее количество сульфатных ионов ( в тоннах), сброшенных со сточными водами, в знаменателе - средневзвешенную концентрацию сульфатных ионов ( мг / л) в сточных водах. [11]
По шифру 066 сульфатные ионы ( SO) приводят дробь: в числителе - общее количество сульфатных ионов ( в тоннах), сброшенных со сточными водами, в знаменателе - средневзвешенную концентрацию сульфатных ионов ( мг / л) в сточных водах за отчетный период. [12]
Хлористый барий осаждает сульфатные ионы в виде белого кристаллического осадка, нерастворимого ни в уксусной, ни в минеральных кислотах. Так как сульфатный ион может появиться в подлежащем исследованию растворе в результате окисления сульфидного и сульфитного ионов, то он должен быть обнаружен на первоначальных стадиях анализа анионов. Если при этом хлористый барий даст незначительный нерастворимый в НС1 осадок и ранее были найдены S2 - или SCY -, то это, по-видимому, результат окисления указанных ионов. [13]
Выбор индикатора определяется содержанием сульфатных ионов в пробе и составом исследуемой воды. [14]
Выбор индикатора определяется содержанием сульфатных ионов в пробе и составом исследуемой воды. При содержании до 100 мг SO42 - на 1 л воды рекомендуется дифенилкарбазоновый метод с обязательным применением катионита, так как обычно в таких водах содержится много кальция. При содержании в пробе более 100 мг сульфат-ионов на 1 л воды рекомендуется дитизоновый метод. Содержание кальция в таких водах редко превышает допустимую норму. [15]