Элементарный ион

Cтраница 1

Элементарный ион, присоединяющий к себе при образовании комплексного иона нейтральные молекулы или ионы противоположного знака, называется комплек-сообразователем, или центральным ионом. В указанных выше комплексных солях комплексообразователями являются ионы никеля и ртути. [1]

Элементарные ионы могут быть заряжены отрицательно или положительно. [2]

Элементарные ионы металлов в максимальной степени окисления не могут проявлять восстановительных функций, так как их энергетические уровни полностью лишены валентных электронов и, следовательно, им свойственны только окислительные свойства: эти свойства у них проявляются тем сильнее, чем меньше активность металлов. [3]

Элементарных ионов других неметаллов в водных растворах не существует. [4]

Какой элементарный ион является в данной реакции восстановителем. [5]

Какие элементарные ионы образует ванадий. [6]

Поляризация элементарного иона выражается в относительном смещении его ядра и электронов. [7]

Поляризация элементарного иона выражается в относительном смещении его ядра и электронов. Подобная трактовка поляризации как деформации вне ш-ней электронной оболочки оказывается весьма удобной при рассмотрении многих свойств ионов. [8]

Подвижность элементарных ионов является ясно выраженной периодической функцией атомного веса и возрастает с последним в каждом ряду родственных элементрв. При этом оказывается, что значительные различия наблюдаются лишь для первых двух или трех членов; родственные элементы, атомный вес которых более 35, обладают почти одинаковой подвижностью. Для пояснения могут служить следующие данные ( при 18; см. стр. [9]

Поляризация элементарного иона состоит в относительном смещении его ядра и электронов, причем упрощенно можно рассматривать поляризацию как деформацию внешней электронной оболочки иона. Непосредственной мерой деформируемости элементарного иона является величина диполя, возникающего в ионе под влиянием внешнего электрического поля. Эта величина ( при постоянной силе поля) зависит как от величины смещения отдельных электронных орбит внешнего слоя ( оболочки), так и от числа смещенных орбит. Поэтому возможен случай, когда при небольшом смещении многих орбит происходит образование большего диполя, чем при значительном смещении немногих орбит. [10]

Окислительно-восстановительные свойства элементарных ионов. [11]

К элементарным ионам относятся отрицательные ионы неметаллов. Они образуются из нейтральных атомов неметаллов, присоединяя недостающее до 8 число электронов. У всех отрицательных ионов неметаллов на внешнем слое находится по 8 электронов, поэтому они могут только терять электроны, проявляя восстановительные свойства. [12]

Могут ли отрицательные элементарные ионы галогенов являться окислителями. [13]

Окислительные числа элементарных ионов в веществах ионной природы равны значениям электрических зарядов этих ионов. [14]

Сравнительные размеры элементарных ионов видны из рис. ХП-15, масштаб которого отвечает увеличению в 30 млн. раз. [15]

Страницы: 1 2 3 4