Cтраница 4
В кубометре любого газа или смеси газов при нормальных условиях содержится 44 6 грамм-молекул. [46]
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. При нормальных условиях, т.е. при 273 15 К ( 0 С) и 101325 Па, масса 1 л водорода равна 0 09 г, молярная масса молекулярного водорода равна 2 0158 г / моль. [47]
В кубометре любого газа или смеси газов при нормальных условиях содержится 44 6 грамм-молекул. [48]
Эффект дросселирования любого газа может быгь положитель - ным ( если температура газа понижается), отрицательным ( при повышении температуры) и равным нулю. Температура, при которой эффект дросселирования равен нулю, называется точкой инверсии. Каждому давлению газа соответствуют две точки инверсии: нижняя - в области жидкости и верхняя - в области газа. Между инверсионными точками эффект дросселирования положителен, ниже первой и выше второй - отрицателен. [49]
Процесс ожижения любого газа состоит из стадий охлаждения его до температуры конденсации ( при атмосферном давлении температура кипения жидкого водорода равна 20 4 К) и отвода теплоты парообразования. Джоуля-Томсо - на, 2) изоэнтропийным расширением сжатого газа, при кото-рок одновременно получается дополнительное количество холода, помимо обусловленного эффектом Джоуля-Томсона. [50]
Для сжижения любого газа необходимо сначала охладить его до температуры ниже критической, а затем увеличить давление до значения, превышающего давление насыщенного пара. [51]
Между молекулами любого газа существуют силы межмолекулярного притяжения и отталкивания, имеющие электромагнитную и квантовую природу. Силы притяжения, проявляющиеся на расстояниях между центрами молекул порядка 10 - 7 см, называются ван-дер-вааль-совыми силами. Они являются причиной поправки на внутреннее давление в уравнении состояния Ван-дер - Ваальса ( стр. [52]
Один моль любого газа при одинаковых условиях занимает один и тот же объем. Этот объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. К ( 0 С) и 101 325 Па, масса 1 л водорода равна 0 09 г, молярная масса молекулярного водорода равна 2 0158 г / моль. [53]
Степень растворимости любого газа в воде зависит от парционального давления этого газа в находящейся над водой газовой среде независимо от присутствия в этой среде других газов. Следовательно, если над поверхностью воды, содержащей растворенный кислород, будет находиться свободная от него газовая атмосфера, то кислород будет выделяться из воды до тех пор, пока не наступит состояние равновесия между концентрациями О2 в газовой среде и воде. Отсюда чем больше О2 будет содержаться в воде, тем большее его количество выделится в окружающую газовую среду. Наоборот, при уменьшении концентрации О2 в воде часть его, ранее выделившаяся, будет вновь поглощаться водой до наступления нового состояния равновесия. [54]
Эффект дросселирования любого газа может быть положительным ( при понижении температуры), отрицательным ( при повышении температуры) и равным нулю. Температура, при которой эффект дросселирования равен нулю, называется точкой инверсии. Каждому давлению соответствуют две точки инверсии - в области жидкости и в области газа. В пределах температур между этими инверсионными точками эффект дросселирования положителен, при температурах ниже и выше их отрицателен. [55]
Один моль любого газа можно определить как число граммов газа, которое имеет ту же величину pV / T, как и 1 моль кислорода ( 32 г), когда оба они находятся в состоянии идеального газа. [56]