Идеальный газ
Cтраница 3
 |
Графическое изображение закона Бой-ля - Мариотта в координатах PV и Р. [31] |
Идеальный газ строго подчиняется определенным законам в любой области температур и давлений. [32]
Идеальный газ, как следует из самого названия, не имеет аналогов среди реально существующих газов. Более того, даже часто используемое утверждение о том, что идеальный газ представляет собой предельное состояние, которого достигают реальные газы при бесконечном разрежении, не является, как будет ясно из дальнейшего, вполне правильным. Тем не менее свойства идеального газа обычно получают, обобщая ( и экстраполируя) экспериментальные наблюдения за достаточно разреженными реальными газами. [33]
Идеальный газ, как следует из самого названия, не имеет аналогов среди реально существующих газов. Более того, даже часто используемое утверждение о том, что идеальный газ представляет собой предельное состояние, которого достигают реальные газы при бесконечном разрежении, не является, как будет ясно из дальнейшего, вполне правильным. Тем не менее свойства идеального газа обычно получают, обобщая ( и экстраполируя) экспериментальные наблюдения за достаточно разреженными реальными газами. [34]
Идеальный газ находится в одной половине теплоизолированного сосу да, разделенного перегородкой на две равные части. Определим изменение энтропии газа, если перегородка инезапно разрушится и газ заполнит весь сосуд. [35]
Идеальный газ - простейшая физическая модель реального газа, в которой можно пренебречь линейными размерами молекул и считать, что они движутся по законам классической механики и взаимодействуют между собой только во время столкновений, которые носят характер упругого удара. Давление газа на стенку в такой модели рассматривается как суммарный усредненный результат ударов о стенку отдельных молекул, при которых молекулы передают стенке некоторый импульс. [36]
Идеальный газ находится в одной половине теплоизолированного сосуда, разделенного перегородкой на две равные части. [37]
Идеальный газ как физическая модель вещества в газообразном состоянии широко используется в инженерной практике. Поэтому для ориентировочных расчетов теплоемкости идеального газа полезно применить результаты кинетической теории. Калорическое уравнение состояния идеального газа имеет вид и-и ( Т), поскольку и не зависит от объема. [38]
Идеальный газ характеризуется отсутствием межмолекулярного взаимодействия и исчезающе малым объемом молекул по сравнению с объемом, занимаемым газом. Реальные газы и пары отклоняются от законов идеальных газов. [39]
Идеальный газ - удобная модель, для которой можно точно или с хорошим приближением найти многие суммы по состояниям и рассчитать термодинамические функции. [40]
Идеальный газ, поправка на Рне учитывается. Идеальный газ, поправка на Р учитывается. Вириальный газ, поправка на Р не учитывается. Вириальный газ, поправка на Р учитывается. [41]
Идеальный газ - гипотетическая модель газа, в котором отсутствуют любые виды дальнодействующих взаимодействий между его частицами, которые вследствие этого движутся независимо друг от друга. Средняя кинетическая энергия частиц такого газа значительно превышает среднюю потенциальную энергию их взаимодействия; собственный объем частиц по сравнению с объемом системы предельно мал, поэтому им пренебрегают. [42]
Идеальный газ, поправка на Р не учитывается. Идеальный газ, поправка на Р учитывается. Вириальный газ, поправка на Р не учитывается. Вириальный газ, поправка на Р учитывается. [43]
Идеальный газ - любой достаточно разреженный газ, для которого можно принять отсутствие взаимодействия между молекулами. [44]
Идеальный газ, для которого справедливо уравнение состояния р pRT [ или S cvlu ( p / pk ] const - см. ниже уравнение (2.68) ], называется совершенным газом. [45]
Страницы: 1 2 3 4