Другой ион
Cтраница 3
Все другие ионы подходят до расстояния dz - расстояния до внешней плоскости Гельмгольца. [31]
Многие другие ионы также осаждаются тетрароданомерку-риатом аммония; так, ионы серебра, ртути, свинца, кадмия, мышьяка, сурьмы, олова, осмия, молибдена, вольфрама и цинка дают белые осадки, ио ны висмута, родия, платины, хрома, церия и циркония - светло-фиолетовые, ионы золота и иридия - светло-бурые, ионы уранила - светло-желтый, ионы ванадия ( V) и железа ( II) - серые осадки, ион никеля - светло-зеленый, ион меди - оливково-зеленые кристаллы. Тем не менее синие розетки или иглы кристаллов кобальтовой солн легко различимы под микроскопом даже в присутствии значительных количеств посторонних ионов. [32]
Многие другие ионы образуют с этим реактивом окрашенные адсорбционные соединения: осаждаются в виде гидроокисей, которые и адсорбируют реактив. Алюминий не мешает, если его концентрация не превышает 10 мг / мл. Медь надо предварительно отделить. [33]
Многие другие ионы в этих условиях также образуют комплексы, иные выделяются в виде осадков. Влияние этих ионов может быть устранено связыванием их в более прочные комплексы: ионы никеля, кобальта, меди и цинка добавлением цианида, ионы железа ( III), алюминия, марганца и магния добавлением триэтаноламина. [34]
Некоторые другие ионы также дают окрашенные соединения, экстрагируемые смесью амилового спирта и эфира. [35]
Многие другие ионы образуют окрашенные роданидные комплексы, извлекаемые органическими растворителями. Железо ( III), если его не слишком много, восстанавливается в ходе определения и не мешает. Кобальт мешает, если его содержание в растворе превышает половину содержания молибдена. Медь осаждается в виде роданида меди ( I); этот осадок отфильтровывают. Вольфрам следует связать в комплекс прибавлением цитрат-или тартрат-ионов. Титан связывают в комплекс добавлением фторида. [36]
Многие другие ионы образуют с этим реактивом окрашенные адсорбционные соединения: осаждаются в виде гидроокисей, которые и адсорбируют реактив. Алюминий не мешает, если его концентрация не превышает 10 мг / мл. Медь надо предварительно отделить. [37]
Многие другие ионы в этих условиях также образуют комплексы, иные выделяются в виде осадков. Влияние этих ионов может быть устранено связыванием их в более прочные комплексы: ионы никеля, кобальта, меди и цинка добавлением цианида, ионы железа ( III), алюминия, марганца и магния добавлением триэтаноламина. [38]
Некоторые другие ионы также дают окрашенные соединения, экстрагируемые смесью амилового спирта и эфира. [39]
Многие другие ионы образуют окрашенные роданидные комплексы, извлекаемые органическими растворителями. Железо ( III), если его не слишком много, восстанавливается в ходе определения и не мешает. Кобальт мешает, если его содержание в растворе превышает половину содержания молибдена. Медь осаждается в виде роданида меди ( I); этот осадок отфильтровывают. Вольфрам следует связать в комплекс прибавлением цитрат-или тартрат-ионов. Титан связывают в комплекс добавлением фторида. [40]
Зато другие ионы разрывают существующую структуру с образованием ион-водных комплексов, характеризующихся более однородным ближним порядком, чем ассоциированные группы в чистой воде. В частности, небольшие или многозарядные катионы либо образуют первичные гидратные оболочки, в которых ближний порядок подобен порядку в соответствующих кристаллогидратах, либо делают более жесткой структуру растворителя, удаленного от ионов, в результате чего средняя энергия активации молекул НО увеличивается по сравнению с чистой водой. Такие ионы действуют как положительные гидра-таторы. Большие ионы с низким зарядом также могут разрушать структуру воды с образованием более однородных ион-водных комплексов. Однако в общем случае в растворах, содержащих такие ионы, энергия активации ниже, чем в воде, и, следовательно, большие ионы действуют как отрицательные гидрататоры. [41]
Некоторые другие ионы с зарядом 1 и радиусами, близкими к радиусам щелочных металлов, могут иметь такие же химические свойства. [42]
Какие другие ионы имеют свойства, близкие к свойствам ионов щелочных металлов. [43]
 |
Окраска акво-комплексов первого ряда переходных элементов. [44] |
Для других ионов, диаграммы энергетических уровней которых сложнее, например рис. 7.13 для Со ( II), электронный переход возможен между несколькими различными орбиталями, и получающиеся спектры значительно более сложны. Но обычно все же возможно связать наблюдаемые спектры с энергетическими диаграммами, принимая определенные значения. [45]
Страницы: 1 2 3 4