Cтраница 1
Двухатомный газ, подчиняющийся уравнению Ван-дер - Ваальса, при температуре 300 К охлаждается в процессе Джоуля-Томсона на 0 024 К при уменьшении давления на 0 1 атм. Найти критическое давление и критический объем, если критическая температура равна - 147 С. [1]
Двухатомный газ, для которого газовая постоянная R 296 9 Дж / ( кг К), имея на входе в суживающееся сопло параметры р0 - 6 4 МПа и Т0 300 К вытекает в среду, где давление рср 4 5 МПа. Определить скорость истечения и секундный расход газа, если диаметр выходного отверстия равен 5 мм. [2]
Двухатомный газ адиабатически расширяется до объема в 1 35 раза больше начального. Начальная температура равна 18 С. [3]
Двухатомный газ, находящийся при температуре 27 С и давлении в 2 106 н / м2 сжимается адиабатически от объема V до объема У2 0 5Уь Найти температуру и давление газа после сжатия. [4]
Двухатомный газ, находящийся при температуре 27 С и давлении в 2 - 10е н / м2 сжимается адиабатически от объема V до объема V2 0 5 V. [5]
Двухатомный газ находится в закрытом баллоне объемом 5 дм3 под давлением 0 2 МПа. [6]
Двухатомный газ, находящийся при температуре 250 С, сжимают изотермически так, что его объем уменьшается в 3 раза. Затем газ расширяется адиабатически до начального давления. [7]
Двухатомный газ, находящийся при температуре 22 С, адиабатически сжимают так, что его давление возрастает в 2 раза, а затем охлаждают при постоянном объеме до начального давления. [8]
Двухатомный газ, находящийся при давлении Pi2 МПа и температуре 427 С, сжимается адиабатически от объема Vt до V20 5 Vi. [9]
Двухатомный газ адиабатически расширяется до. [10]
Двухатомному газу сообщено 500 кал тепла. При этом газ расширяется при постоянном давлении. [11]
Рассматривая двухатомный газ, будем считать, что равновесное распределение поступательной и вращательной энергии осуществляется практически мгновенно. [12]
Какой двухатомный газ с начальными параметрами 6 МПа, 300 К, вытекая в среду с давлением 3 5 МПа через суживающееся сопло с площадью выходного сечения 15 мм2, имеет расход 0 22 кг / с. Каковы конечные температура и его скорость. [13]
Для двухатомных газов основным методом расчета термодинамических функций является метод Гордона и Барнес. Применение этого метода может привести к погрешностям в значениях термодинамических функций, обусловленным следующими причинами. [14]
Для двухатомных газов появляются еще две степени свободы - вращение вокруг двух осей, перпендикулярных друг другу и оси молекулы. [15]