Cтраница 1
Ван-дер-ваальсовский газ имеет точно прямолинейные изохоры. В критической точке ветви спинодали имеют общую касательную - критическую изохору. [1]
Для ван-дер-ваальсовского газа найти зависимость точки инверсии процесса Джоуля - Томсона от температуры. [2]
Внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа должна включать в себя, кроме кинетической энергии молекул, энергию взаимодействия между молекулами. [3]
Внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа зависит как от объема, так и от температуры. [4]
От каких параметров состояния зависит внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа. [5]
Зависимость ( 5) соответствует классической теории ван-дер-ваальсовского газа. [6]
Какое количество теплоты Q необходимо сообщить молю ван-дер-ваальсовского газа, чтобы при расширении в пустоту от объема FJ. [7]
Лепелдина [ ]), а также значения тех же постоянных ван-дер-ваальсовского газа. [8]
Аналогичными методами можно показать, что энтальпия и теплоемкость с ван-дер-ваальсовского газа меняются с изменением давления. [9]
Что касается несколько странного, на первый взгляд, вывода о том, что внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа зависит от объема, тогда как теплоемкость с, этого же газа не зависит от объема, то это объясняется следующим образом. Как видно из уравнения ( 6 - 50), изохоры ван-дер-ваальсовского газа в р, Г - диаграмме являются прямыми линиями, так же как и изохоры идеального газа. Отсюда следует, что в соответствии с уравнением ( 4 - 25) для ван-дер-ваальсовского газа величина ( du / dv) T не равна нулю. [10]
Какие из четырех процессов: а) изохорический; б) изобарический; в) изотермический; г) адиабатический, являются для ван-дер-ваальсовского газа политропическими. [11]
Каким образом выбрано положение горизонтальной прямой 1 - 3 - 5 на изотерме а-1 - 2 - 3 - 4 - 5 - Ъ ван-дер-ваальсовского газа. Почему эта прямая проведена именно так, как изображено на рис. 6 - 15, а не выше и не ниже. [12]
Что же касается реальных газов, то, как отмечено в гл. Этот несложный анализ подтверждает вывод о том, что ван-дер-ваальсовский газ занимает промежуточное положение между идеальным и реальным газами. [13]
Что касается несколько странного, на первый взгляд, вывода о том, что внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа зависит от объема, тогда как теплоемкость с, этого же газа не зависит от объема, то это объясняется следующим образом. Как видно из уравнения ( 6 - 50), изохоры ван-дер-ваальсовского газа в р, Г - диаграмме являются прямыми линиями, так же как и изохоры идеального газа. Отсюда следует, что в соответствии с уравнением ( 4 - 25) для ван-дер-ваальсовского газа величина ( du / dv) T не равна нулю. [14]
Следовательно, безразмерное уравнение Ван-дер - Ваальса ( 6 - 49) справедливо для любых ван-дер-ваальсовских газов. Это обстоятельство будет использовано в следующем параграфе при обосновании метода термодинамического подобия вещества. [15]