Cтраница 2
Под идеальным газом понимают такой воображаемый газ, который точно следует газовым законам. Таким мог быть газ, температура и давление которого во всех местах сосуда, занимаемого им, одни и те же, или газ, молекулы которого не взаимодействуют друг с другом. [16]
Идеальный газ - изучаемый в термодинамике воображаемый газ, у которого отсутствуют силы межмолекулярного притяжения и отталкивания, а сами молекулы представляют собой материальные точки, не имеющие объема. Многие реальные газы по своим физическим свойствам весьма близки к идеаль ному газу. [17]
Таким образом, идеальным газом называется такой воображаемый газ, молекулы которого представляют собой упругие материальные точки, не связанные друг с другом межмолекулярными силами сцепления. [18]
Реальные газы следуют уравнению Ван-дер - Ваальса лишь приближенно. Воображаемый газ, строго подчиняющийся уравнению (87.2), называется ван-дер-ваальсовским. [19]
Воображаемый газ, для которого справедливо уравнение г r ( PV), а изотермы подчиняются уравнению (2.1), называется термически идеальным газом или для краткости идеальным газом. Следует подчеркнуть, что реальные газы подчиняются этому уравнению лишь приближенно, и тем точнее, чем выше температура и меньше плотность газа. [20]
Реальные газы следуют уравнению Ван-дер - Ваальса лишь приближенно. Воображаемый газ, точно подчиняющийся уравнению (91.1), называется ван-дер-ваальсовским. [21]
Реальные газы следуют уравнению Ван-дер - Ваальса лишь приближенно. Воображаемый газ, строго подчиняющийся уравнению (87.2), называется ван-дер-ваальсовским. [22]
Реальные газы следуют уравнению Ван-дер - Вааль са лишь приближенно. Воображаемый газ, строго подчиняющийся уравнению (87.2), называется ван дер-ваальсовским. [23]
Воображаемый газ, для которого справедливо уравнение г r ( PV), а изотермы подчиняются уравнению (2.1), называется термически идеальным газом или для краткости идеальным газом. Следует подчеркнуть, что реальные газы подчиняются этому уравнению лишь приближенно, и тем точнее, чем выше температура и меньше плотность газа. [24]
Найденные на основе экспериментов математические зависимости, характеризующие поведение газов, имеют сложный характер. Поэтому в технической термодинамике изучают поведение такого воображаемого газа, у которого совсем нет сил сцепления между молекулами, а сами молекулы представляют собой материальные точки, не имеющие объема. Такой газ назван идеальным газом. В природе он отсутствует. В технике же многие газы применяют в таком состоянии, когда силами сцепления между молекулами и объемом самих молекул по малости можно пренебречь. [25]
В механических смесях молекулы отдельных газов не вступают в химическое соединение, поэтому нельзя говорить о действительной молекулярной массе смеси. Вследствие этого вводится условное представление о средней ( кажущейся) молекулярной массе смеси, под которой понимается молекулярная масса воображаемого газа, заменяющего действительную смесь и состоящего из одинаковых, средних по массе молекул. Масса такой средней молекулы равна массе смеси, деленной на число ее молекул. [26]
Для этого представим, что, кроме воды и частицы, есть еще и газ, состоящий из частиц еще одного сорта - маленьких дробинок, которые, как мы предполагаем, с водой не взаимодействуют и только сильно ударяют по нашей частице. Предположим, что частица ощетинилась острыми шипами и все дробинки наталкиваются на них. Об этом воображаемом газе из дробинок при температуре Т нам известно все - это идеальный газ. Вода-дело сложное, а идеальный газ - он попроще. Следовательно, среднее движение частицы должно быть таким, каким ему следует быть вследствие столкновений с атомами, потому что если бы частица двигалась относительно воды с большей скоростью, чем положено, то дробинки, отняв у частицы часть ее энергии, нагрелись бы больше, чем вода. [27]
Теоретическое изучение свойств вещества в газообразном состоянии с учетом сил сцепления между молекулами и объема самих молекул весьма затруднено вследствие слабой изученности природы этих сил. Найденные на основе эксперимента математические зависимости, описывающие поведение таких газов, имеют сложный характер. Поэтому при изучении вещества в газообразном состоянии прежде всего мы займемся изучением такого воображаемого газа, у которого совсем нет сил сцепления между молекулами, а сами молекулы представляют собой материальные точки, не имеющие объема. Такой газ назван идеальным газом. [28]
Теоретическое изучение свойств вещества в газообразном состоянии с учетом сил сцепления между молекулами и объема самих молекул весьма затруднительно вследствие слабой изученности природы этих сил. Найденные на основе эксперимента математические зависимости, описывающие поведение таких газов, имеют сложный характер. Поэтому при изучении вещества в газообразном состоянии прежде всего мы займемся изучением такого воображаемого газа, у которого совсем нет сил сцепления между молекулами, а сами молекулы представляют собой материальные точки, не имеющие объема. Такой газ назван идеальным газом. [29]
Закон (3.1) выполняется для одноатомных газов при любых температурах, меньших характерной температуры ионизации газа, а для многоатомных - в довольно широком диапазоне температур. В § 8 мы убедимся в том, что у представляет собой отношение теплоемкости при постоянном давлении Ср к теплоемкости при постоянном объеме Су. Мы будем называть соотношение о о ( Р, V) калорическим уравнением состояния вещества, а воображаемый газ, для которого справедливо уравнение а а ( РУУ а адиабаты подчиняются уравнению (3.1), - калорически идеальным или совершенным газом. Отметим, что совершенный газ обязательно является и термически идеальным. Обратное утверждение, вообще говоря, неверно, и термически идеальный газ может иметь в достаточно широком интервале температур отношение Ср I Су, зависящее от температуры. [30]