Желто-зеленый газ

Cтраница 3

J. Элемент главной подгруппы VIJ группа. [31]

При комнатных условиях ( нормальное давление и температура - 20 С) фтор представляет собой светло-желтый газ, хлор - желто-зеленый газ, бром - красно-бурая жидкость, иод - темно-фиолетовое кристаллическое вещество. Они имеют резкий запах. [32]

К небольшому количеству РЬО2 добавьте концентрированной соляной кислоты и наблюдайте за изменением цвета осадка с коричневого на белый и выделением желто-зеленого газа. [33]

С концентрированной H2SO4 роданиды реагируют бурно с выделением паров и газов ( СО2, SO2, COS, CS2 и др.), а хлораты разлагаются с выделением желто-зеленого газа С1О2, который взрывается при нагревании ( защитные очки. [34]

С концентрированной H2SO4 роданиды реагируют бурно с выделением паров и газов ( СО2, SO2, COS, CS2 и др.), а хлораты разлагаются с выделением желто-зеленого газа СЮ2, который взрывается при нагревании ( защитные очки. [35]

К трем предварительно подогретым безводным кислотам добавили оксид фосфора ( У) Р4Ою обладающий сильными водоотнимающими свойствами И вот что произошло В первой кислоте появились бесцветные кристаллы, вспыхнувшие с хлопком и образованием клубов красно буро го газа Во второй кислоте образовалась бесцветная маслянистая жидкость, которая тоже взорвалась, выделив кислород и желто-зеленый газ Из треть ей кислоты повалил белый дым, в среде которого влажная синяя лакму совая бумажка покраснела Во всех трех колбах, где проводились реак ции, осталась бесцветная стекловидная масса тетраметафосфорной кис лоты Какие кислоты участвовали в опытах и какие оксиды получались. [36]

Азид фторе Р14д олучают лри действии фтора яа HNj в среде азота. Желто-зеленый газ с температурой плавления - 154 С я температурой кипения - 82 С; в жидком состоянии взрывчат. Бесцветный газ, сжижающийся при сильном охлаждении в прозрачную, легко подвижную жидкость; температура плавления - 208 5 С, температура кипения-129 С. NCU - это темно-желтая летучая маслянистая жидкость с резким запахом; сильно взрывается при соприкосновении с веществами, способными хлорироваться. [37]

В качестве примеров сопоставим свойства атомов, молекул и ионов хлора, водорода и натрия. Хлор - желто-зеленый газ, сильно ядовит, с резким удушливым запахом. Ионы хлора, входящие в состав поваренной соли, не ядовиты, не окрашены, не имеют запаха. Атомарный водород не имеет ни цвета, ни вкуса, ни запаха. А ионы водорода придают кислый вкус раствору, в котором содержатся и изменяют цвет лакмусовой бумажки. Атомы натрия бурно взаимодействуют с водой, тогда как ионы свободно растворяются в ней. [38]

Горение водорода в хлоре. [39]

На колено трубки с кристаллогидратом, закрытое металлической сеткой, понемногу лить из колбы воду, нагретую до - - 50 С. Трубка наполняется желто-зеленым газом, а в ее охлажденном колене собирается жидкий хлор. [40]

Видно, что в цилиндре появляется желто-зеленый газ. То, что выделяется хлор, наглядно показывает также темное пятно иода, выделившегося на листке фильтровальной бумаги. [41]

Выделяющийся при реакции хлор заметен: цилиндр заполняется желто-зеленым газом. [42]

Реакция с азотом протекает в электрическом разряде с образованием бесцветного газа грехфтористого азота NFs, который плавитси при - 208 5 С, кипит при - 129 С. При действии фтора на HN3 в среде азота образуется желто-зеленый газ FNs с температурой плавления - 154 С и температурой кипения - 192 С. [43]

В этом случае одна пробирка вновь наполнится водородом, а другая - желто-зеленым газом - хлором. При электролизе раствора NaCl на катоде, как и прежде, ионы Н превращаются в водород. [44]

С тем же прибором можно поставить еще один опыт - электролиз насыщенного раствора поваренной соли NaCl. В этом случае одна пробирка наполнится бесцветным водородом, а другая - желто-зеленым газом. Это хлор, который образуется из по - варенной соли. Хлор легко отдает свой заряд и первым выделяется на аноде. [45]

Страницы: 1 2 3 4