Элементарный акт - химическая реакция
Cтраница 2
Конфигурация из реагирующих атомов или молекул, представляющая собой переходное состояние в элементарном акте химической реакции; характеризуется повыщенным запасом потенциальной энергии по сравнению с исходными частицами и малой продолжительностью жизни. [16]
Молекулярность реакции - общее число исходных частиц, одновременно взаимодействующих друг с другом в одном элементарном акте химической реакции. По этому признаку различают мономолекулярные, бимолекулярные и тримолекулярные реакции. Реакции с моле-кулярностью более трех практически не встречаются. [17]
 |
Энергетические соотно - ми возникают силы притяже. [18] |
Прежде чем перейти к изложению основ теории, рассмотрим более подробно, что происходит при элементарном акте химической реакции. [19]
Переходным состоянием ( или активированным комплексом) считается такая группировка ( критическая) атомов в последний момент элементарного акта химической реакции, которая может обеспечить дальнейшее протекание реакции без запаса дополнительной энергии. [20]
Ионизация при соударении ионов с частицами газа зависит от химической природы столкнувшихся частиц, поскольку соударения являются элементарным актом химической реакции. [21]
 |
Схематическое изображение распространения стримера при пробое газа. [22] |
Ионизация при соударении ионов с частицами газа зависит от химической природы столкнувшихся частиц, ибо соударения являются элементарным актом химической реакции. [23]
Вопрос о том, что это за координата и почему от нее зависит энергия, составляет предмет молекулярной теории элементарного акта химических реакций и будет обсуждаться в дальнейшем. Однако с чисто феноменологической точки зрения достаточно того обстоятельства, что такая зависимость имеет место; уже сам факт зависимости U от X позволяет прийти к ряду важных выводов. [24]
Недавно у нас были разговоры с крупными и ответственными химиками и физико-химиками о том, что надо, например, взяться за элементарный акт химической реакции. Это значит - суметь предсказать прежде всего энергию активации. [25]
Как показывает последний пример, скорость химической реакции очень сильно возрастает при повышении температуры. Это связано с тем, что элементарный акт химической реакции протекает не при всяком столкновении реагирующих молекул: реагируют только те молекулы ( активные молекулы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молекул. [26]
Как показывает последний пример, скорость химической реакции очень сильно возрастает при повышении температуры. Это связано с тем, что элементарный акт химической реакции протекает не при всяком столкновении реагирующих молекул: реагируют только те молекулы ( активные молекулы), которые обладают достаточной энергий, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молекул. С ростом температуры число активных молекул быстро увеличивается, что и приводит к резкому возрастанию скорости реакции. [27]
Как показывает последний пример, скорость химической реакции очень сильно возрастает при повышении температуры. Это связано с тем, что элементарный акт химической реакции протекает не при всяком столкновении реагирующих молекул: реагируют только те молекулы ( активные молекулы), которые обладают достаточной энергией, чтобы разорвать или ослабить связи в исходных частицах и тем самым создать возможность образования новых молекул. [28]
Однако с точки зрения элементарного акта химического превращения при такой ситуации по существу реализуется либо последовательность из двух бимолекулярных реакций, либо некоторая квазимоно-мол екулярная перегруппировка в столкновительном комплексе из трех частиц. Таким образом, проблема теоретического описания элементарного акта химических реакций сводится в основном к соответствующим задачам для моно - и бимолекулярных реакций. [29]
Катализ рассматривается как особое химическое явление. Чтобы понять сущность катализа, необходимо изучить элементарный акт химической реакции со специфическим ( индивидуальным) участием катализатора. [30]
Страницы: 1 2 3 4