Первый газ

Cтраница 1

Первый газ на месторождении был добыт 30 сентября 2001 года. [1]

Первый газ в 1 7 раза легче воздуха, второй - в 1 5 раза тяжелее, плотность третьего близка к плотности воздуха. [2]

Парциальное давление компонентов газовой смеси. а - до смешения, б - после смешения. [3]

Переведем первый газ в четвертый цилиндр, для чего нужно открыть кран и опустить поршень первого цилиндра до конца вниз. [4]

В отсутствие первого газа левее этой границы, отмеченной на том же рис. 2 двойным пунктиром, заполнение участков поверхности вторым газом практически равно нулю, а правее этой линии ( горизонтально заштрихованная область) практически равно единице. [5]

Относительная плотность первого газа по второму показывает, ео сколько раз одна молекула первого газа тяжелее молекулы второго. [6]

В области первого газа параметр п равен нулю, так как здесь количество второго газа равно нулю. В области второго газа параметр п равен бесконечности, так как здесь количество первого газа равно нулю. [7]

Такой переход вещества ( первый газ) в свободную от него дисперсионную среду ( второй газ), задерживаемый силами внутреннего трения, и называется диффузией, причем процесс диффузии протекает в направлении от высшего парциального давления газа к низшему. [8]

Пусть имеется vt молей первого газа и v2 молей второго газа. [9]

Здесь pi - плотность первого газа, V - объем газа, mi - масса первого газа, М - молекулярный вес первого газа, Т - температура в градусах Кельвина, - газовая постоянная. [10]

Двуокись углерода - один из первых газов, для которого были проведены точные измерения сжимаемости. Впервые р - V - Г - данные СО2 измерялись Амага [532, 533] в интервале 273 - 523 К при давлениях до 100 атм. Кесом [2345] и Лаури и Эриксон [2668] исследовали сжимаемость СО2 в критической области. [11]

Эта величина показывает, во сколько раз первый газ тяжелее второго при одинаковых условиях. [12]

Зависимость скорости десорбции от температуры при линейном подъеме температуры для а - 0 1 град-с-1, т010 - 13 с и Ел - 20 ккал-моль-1 ( случай кинетики первого порядка.| Зависимость энергии десорбции от температуры, соответствующей максимуму скорости десорбция при быстром и медленном нагревах для То-10-13 с ( случай кинетики первого порядка. [13]

Он обнаружил, что хемисорбция трех первых газов характеризуется двумя различными энергиями. Ричардсон и Стре-клов [191], а также Пегано [185] исследовали другие системы газ - металл. [14]

В обычных технических расчетах коэффициент молекулярной диффузии первого газа или пара во второй можно полагать равным коэффициенту молекулярной диффузии второго в первый. [15]

Страницы: 1 2 3 4