Атомный ион

Cтраница 1

Атомные ионы, полученные в кислороде электронным ударом. [1]

Примеры атомных и молекулярных частиц. [2]

Атомные ионы характеризуются наличием положительного или отрицательного заряда и одновременным отсутствием у такой атомной частицы неспаренных электронов. [3]

Атомные ионы, поученные в кислороде электронным ударом - Там же, стр. [4]

Однозарядные атомные ионы кислорода адсорбируются электродом. [5]

Поскольку каждый атомный ион в чистом виде является центрально-симметричным и, следовательно, лишен всякого собственного парамагнетизма, то, очевидно, парамагнетизм соли является результатом взаимной деформации ионов, которая должна быть примерно пропорциональной поляризуемостям ионов. Поэтому можно предполагать, что парамагнетизм распределяется между ионами тоже приблизительно пропорционально их поляризуемостям. [6]

При перезарядке атомных ионов на атомах и отчасти при столкновениях с перезарядкой малоатомных частиц важнейшим фактором, определяющим величину сечения, является так называемый дефект резонанса - разница между реальными уровнями частиц, между которыми происходит переход электрона. [7]

Поскольку рекомбинация атомных ионов с электроном является более медленным процессом по сравнению с рекомбинацией молекулярных ионов, стационарная концентрация ионов увеличивается. [8]

Величина зарядов атомных ионов не соответствует их валентности и составляет более низкую величину, что обусловлено наличием не только характера связи между слагающими шлак частицами, но и другими типами химического взаимодействия. [9]

Окислительное число атомного иона в ионном соединении равно заряду этого иона. [10]

Величина зарядов атомных ионов не соответствует их валентности и имеет более низкие значения, что обусловлено наличием не только полного характера связи между слагающими шлак частицами, но и другими типами химического взаимодействия. [11]

Спектры атомов и атомных ионов состоят из отдельных линий. [12]

Спектральная серия Бальмера в водороде. [13]

Спектры атомов и атомных ионов, в отличие от спектров молекул, состоят из отдельных линий. Еще задолго до появления теории Бора было обнаружено, что в таких линейчатых спектрах линии образуют закономерные серии. Это строение ясно обнаруживается в атомном спектре водорода, где серии отделены одна от другой значительными интервалами. В большинстве же случаев серии набегают одна на другую, что более или менее сильно маскирует сериальное строение спектров. [14]

Из спектров поглощения неорганических атомных ионов известно, что слабо связанные электроны, поглощение которых сильно смещено в длинноволновую область спектра появляются у всех тех ионов, у которых электронные оболочки не имеют законченной конфигурации благородных газов. Сюда относятся в первую очередь ионы переходных элементов, как, например, Fe, Fe, Си, Си, Ru и ионы редких земель. Наоборот, ионы с заполненными оболочками благородного газа, как, например, К, Na, Mg, Ca, F, СГ, поглощают, только начиная с границы кварцевой ультрафиолетовой области; наибольшая прозрачность наблюдается у самих благородных газов. [15]

Страницы: 1 2 3 4