Cтраница 1
Сернистый газ интенсивно поглощает солнечную радиацию в диапазоне длин волн 2900 - 3300 А. Энергия фотонов при этом слишком низка, чтобы произошла диссоциация молекул сернистого газа, но она достаточна для их электронного возбуждения. Возбужденные молекулы намного быстрее реагируют с молекулярным кислородом воздуха, чем молекулы в основном, невозбужденном состоянии. [1]
Сернистый газ, иногда с примесью паров серы, обычно присутствует в значительных количествах в помещении реакторного корпуса. Он выделяется при загрузках реакторов древесным углем; при переливе серы из серных сифонов на кладку печи; от негерметичного закрытия крышек реакторов и зольников; от неплотностей соединения шлема с корпусом реторты и реакторов с газоходами; при чистках реакторов и продувках газификационных каналов; при прогарах реторт через кладку печи. [2]
Сернистый газ S02 улетучивается в атмосферу. [3]
Сернистый газ действует на дыхательные пути и легкие. [4]
Сернистый газ образуется из серной кислоты в результате окисления ею углеводородов, сернистых и других соединений. Отдавая последним часть кислорода, кислота раскисляется и в виде газа S02 отводится из зоны реакции. [5]
Сернистый газ, полученный при сжигании сероводорода, окисляют на ванадиевом катализаторе. Пары воды, содержащиеся в газе, не оказывают вредного влияния на активность контактной кассы при температуре, превышающей температуру конденсации серной кислоты, а поскольку паров воды в газе много, то сушить газ невыгодно. Присутствие в газе СО, СО2, CS2, NH3, NO, обычно сопутствующих сероводородному газу, также не мешает нормальному ведению процесса. [6]
Сернистый газ SO2 является исходным продуктом при производстве серной кислоты. Его получают при обжиге серного колчедана, сжигании серы, из сероводорода при утилизации отходящих газов металлургических производств. [7]
Сернистый газ при высоких температурах окисляет никель. [8]
Сернистый газ окисляют хлоратом калия КС103 до серной кислоты. В присутствии хлорида бария образуется муть BaS04, которая сравнивается со стандартной шкалой. [9]
Сернистый газ тоже ыл открыт Пристли и то ке был собран над ртутью. [10]
Сернистый газ окисляет металл при 700 - 800 С с образованием окислов и серы. [11]
Сернистый газ в концентрациях, превышающих в 20 раз содержание сероводорода, мешает определению. Для поглощения SO2 - применяют очистительный патрон с сорбентом. [12]
Сернистый газ при 700 - 800 С окисляет металл. [13]
Сернистый газ выделяется в атмосферу при сгорании органического топлива ( уголь, нефть, бензин, газ) за счет разложения содержащих серу белков, а также от предприятий, перерабатывающих сернистые руды. Мощным источником выделения сернистого газа в городах является автотранспорт. [14]
Сернистый газ ( SCb) и сероводород ( H2S), появляющиеся в этих газах, оказывают сильное разрушающее действие на слизистую оболочку глаз и органов обоняния, губят растения и участвуют в образовании смогов в атмосфере крупных городов с большим мотроным парком. [15]