Cтраница 3
Удельный объем данного газа при критической температуре и критическом давлении называется его критическим объемом. Давление, необходимое для сжижения газа, уменьшается тем больше, чем больше понижение его температуры относительно критической. [31]
Весовой процент данного газа - число единиц массы его, содержащихся в 100 единицах массы газовой смеси. [32]
ЗСГ) данного газа, к-рую рассматривают как часть литосферы и гидросферы Земли, термобарич, и геохимич. России ( 1989, 1995) и Канады ( 1992) показали, что реликтовые газовые гидраты благодаря эффекту самоконсервации могут залегать в толщах многолетнемерз-лых пород ( ММП) и вне совр. Это имеет важное геологич. [33]
Объемным процентом данного газа в смеси называется число кубических метров этого газа, взятых при давлении и температуре смеси, содержащихся в 100 ж3 смеси. [34]
Величина адсорбции данного газа или растворенного вещества на поверхности данного твердого адсорбента зависит от двух факторов: температуры Т и равновесного давления газа Р или концентрации растворенного вещества С. [35]
Сеченова для данного газа; п - концентрация растворенной в воде соли. С увеличением концентрации солей увеличивается и погрешность расчета. Коэффициенты Сеченова рассчитаны для узкого интервала указанных параметров и зависят от состава солей. [36]
Парциальное давление данного газа в смеси газов определяется как давление, которое производил бы этот газ, если бы он один при той же температуре занимал тот же объем, что и смесь. Согласно закону Дальтона сумма парциальных давлений газов в смеси равна общему давлению, производимому этой смесью. Можно показать, что этот закон справедлив, если применимо уравнение состояния идеальных газов. [37]
Парциальный объем данного газа в смеси газов определяется, как такой объем, который занимал бы этот газ, если бы он один находился при тех же температуре и давлении, что и смесь газов. Если выполняются законы идеальных газов, то должен быть также справедлив и закон Амага - сумма парциальных объемов равна общему объему. [38]
Парциальное давление данного газа в смеси с другими газами выражается его относительным содержанием в этой смеси. [39]
Отношение массы данного газа к массе другого газа, взятого в том же объеме, при той же температуре и том же давлении, называется относительной плотностью первого газа по второму. [40]
Внутреннее трение данного газа не зависит от его плотности: оно одинаково как в сгущенном, так и в разреженном газе. [41]
Распределение молекул данного газа по скоростям зависит, таким образом, лишь от температуры. [42]
Мольный процент данного газа в смеси равен мольной его доле, увеличенной & 100 раз. [43]
& для данного газа, а не постоянными, как это предложил Ван-дер - Ваальс. Оказывается, для различных интервалов температур и давлений следует пользоваться соответствующими значениями а и и. Следовательно, величины а и b зависят от температуры и объема, причем эта зависимость, как показали исследования некоторых ученых, весьма сложная, вследствие чего уравнение Ван-дер - Ваальса мало пригодно для количественных расчетов. В отличие от количественных расчетов уравнение Ван-дер - Ваальса довольно близко к истине описывает качественные закономерности состояний веществ. [44]
Все изобары данного газа и при данных температурах, как и изохоры, являются эквидистантными кривцми, имеющими одинаковые угловые коэффициенты. [45]