Положительно заряженный ион - натрий
Cтраница 2
В результате возникает активный центр - к а р-б а н и о н, к-рый, вероятно, остается в непосредственной близости от положительно заряженного иона натрия, образуя с ним ионную пару. [16]
На рис. 40, б дана схема электролиза расплавленного хлористого натрия. Положительно заряженные ионы натрия передвигаются к катоду, присоединяют один электрон и превращаются в атомы натрия. [17]
Например, при образовании хлористого натрия валентный электрон атома натрия полностью переходит к атому хлора, у которого имеется 7 валентных электронов. Атом натрия при этом превращается в положительно заряженный ион натрия с устойчивой внешней оболочкой, обнажившейся после отдачи единственного валентного электрона. Атом хлора, получив один электрон, превращается в отрицательно заряженный ион хлора также с устойчивой внешней восьмиэлектронной оболочкой, которая образовалась после принятия одного электрона от атома натрия. [18]
Например, при образовании хлористого натрия валентный электрон атома натрия полностью переходит к атому хлора, у которого имеется 7 валентных электронов. Атом натрия при этом превращается в положительно заряженный ион натрия с устойчивой внешней оболочкой, обнажившейся после Отдачи единственного валентного электрона. Атом хлора, получив один электрон, превращается в отрицательно заряженный ион хлора также с устойчивой внешней восьмиэлектронной оболочкой, которая образовалась после принятия одного электрона от атома натрия. [19]
Гидрокарбонат натрия принадлежит к кислым солям. В водном растворе он диссоциирует вначале на положительно заряженный ион натрия и отрицательно заряженный гидрокарбонат-ион. [20]
Входящие в состав молекул атомы удерживают друг друга электрическими силами. Например, молекула поваренной соли ( NaCl) состоит из положительно заряженного иона натрия и отрицательно заряженного иона хлора. Вода в 81 раз ( s81) ослабляет электрическое взаимодействие этих ионов. Это происходит потому, что ионы Na и С1 - окружаются диполями воды, которые стремятся растянуть молекулу поваренной соли. Связь между ионами Na и С1 - ослабляется настолько, что достаточно небольших столкновений с другими молекулами или ионами, чтобы молекулы поваренной соли ( NaCl) распались на два иона. Этот процесс называется электрической диссоциацией. [21]
Рассмотрим, к каким последствиям приведет аналогичный сдвиг в кристалле с неметаллическим характером связи. Для примера возьмем кристалл поваренной соли, представляющий собой химическое соединение NaCl. В этом кристалле имеются положительно заряженные ионы натрия и отрицательно заряженные ионы хлора. [22]
 |
Ансамбль нервных клеток головного мозга человека. [23] |
Несмотря на различия в строении, все нейроны проводят информацию одинаково. Информация передается по аксонам в виде коротких электрических импульсов, так называемых потенциалов действия, амплитуда которых составляет около 100 мВ, а длительность 1 мс. Возникновение импульсов связывают с движением положительно заряженных ионов натрия через поверхностную клеточную мембрану из внеклеточной жидкости внутрь клетки, в ее цитоплазму. [24]
Напомним, что химическая связь в неорганических соединениях ( кислоты, основания, соли) осуществляется за счет электростатического притяжения ионов. Например, при образовании хлористого натрия валентный электрон атома натрия полностью переходит к атому хлора, у которого имеется 7 валентных электронов. Атом натрия при этом превращается в положительно заряженный ион натрия с устойчивой внешней оболочкой, обнажившейся после отдачи единственного валентного электрона. Атом хлора, получив один электрон, превращается в отрицательно заряженный ион хлора также с устойчивой внешней восьми-электронной оболочкой, которая образовалась после принятия одного электрона от атома натрия. [25]
Напомним, что химическая связь в неорганических соединениях ( кислоты, основания, соли) осуществляется за счет электростатического притяжения ионов. Например, при образовании хлористого натрия валентный электрон атома натрия полностью переходит к атому хлора, у которого имеется 7 валентных электронов. Атом натрия при этом превращается в положительно Заряженный ион натрия с устойчивой внешней оболочкой, обнажившейся после отдачи единственного валентного электрона. [26]
Вещества с ионным характером связи при обычных условиях, как правило, являются твердыми, с высокими температура-ми плавления и кипения, расплавы этих соединений и растворы проводят электрический ток. Например, температура плавления NaCI равна 800 С, а температура кипения 1454 С. Эти свойства объясняются тем, что ионы в веществах типа поваренной соли NaCI сильно взаимодействуют друг с другом вследствие тою, что положительно заряженный ион натрия притягивает к себе отрицательно заряженный ион хлора. [27]
 |
Схема процессов, протекающих при электролизе хлористого натрия. [28] |
На рис. 87 показана схема процессов, протекающих при электролизе хлористого натрия. Расплав NaCl находится в термически стоиком сосуде. При подаче на электроды разности потенциалов электроны будут направленно перемещаться по проводнику первого рода, что вызовет соответствующие процессы в проводниках второго рода. Так, положительно заряженный ион натрия притягивается к катоду. [29]
 |
Схема отрыва ионов натрия и хлора от кристалла хлорида натрия и гидратации этих ионов. [30] |
Страницы: 1 2 3