Коллоидный ион

Cтраница 1

Соотношение объемов коллоида и связываемой им воды ( схема. [1]

Коллоидные ионы, как одноименно заряженные, отталкиваются один от другого. Это и обусловливает в основном стойкость ( стабильность) коллоидных систем. [2]

В работе [20] было показано, что наличие заряда и его величина у единичного коллоидного иона, входящего в мицеллу, один из важнейших факторов, необходимых для осуществления процесса через стадию коллоидного растворения мономера в мицеллах эмульгаторов. В случае отсутствия заряда плотная упаковка полярных групп делает мицеллу непроницаемой или слабопроницаемой для мономера. [3]

Указанная кислота замечательна тем, что ее щелочные соли легко растворимы в воде и хорошо диссоциируют, давая коллоидный ион [ С5Н: NOC H4COO ] J; таким образом получается как бы радикал К. [4]

Агрегированные жирные цепи, образующиеся при растворении продуктов конденсации окиси этилена, называют мицеллярнымк коллоидами в отличие от коллоидных ионов. [5]

Такое движение коллоидных ионов ( гранул) в электрическом иоле называется электрофорезом. [6]

К коллоидным электролитам относятся некоторые красители, например конгорот. Следуя введенной Н. П. Песковым терминологии, будем называть коллоидные ионы, не проходящие через мембрану, недиализуемыми ионами, в отличие от ионов, проходящих через мембрану и называемых поэтому диализуемыми ионами. [7]

Но картина будет такой же, если мы будем иметь коллоидный ион заряженным положительно. Это легко получить, перенося, например, белок в слабый раствор соляной кислоты. В этом случае при рассмотрении равновесия рассуждения следует вести исходя из Cl - иона. [8]

Набросанная нами картина распределения ионов в реальных коллоидных системах несколько отличается от обычно принимаемой идеализированной схемы коллоидного электролита. В частности, коллоидная частица в некоторой степени утрачивает свойства коллоидного иона, и значительно большее значение приобретают ее свойства как фазы в микрогетерогенной системе, электрохимические свойства которой определяются в значительной степени нормальными адсорбционными процессами на ее поверхности. В большинстве случаев эти процессы не связаны с настолько высокими значениями специфического адсорбционного потенциала поверхности по отношению к одному из ионов, которые приводили бы к отсутствию этого иона в интермицеллярной жидкости. [9]

Литературу по электрофорезу на бумаге несколько осложняет разнообразие терминологии, используемой различными исследователями. Михаэлис [1] в 1909 г. применил термин электрофорез при описании движения коллоидных ионов в электрическом поле; в обзоре, изданном в 1945 г., Мартин и Синге [2] называют электромиграцию ионов с низким молекулярным весом в опорной среде ионофорезом. Разделения как маленьких, так и больших молекул, основанные на различиях в заряде, проводятся в одинаковых или сходных аппаратах, и по этой причине большинство исследователей склонны применять термин электрофорез с соответствующим прилагательным, указывающим на характер используемой опорной среды. [10]

Предположим, что у нас имеется диализационная гильза из коллодия. Внутренняя жидкость содержит коллоидный электролит. Пусть этим коллоидным электролитом будет белок - протеинат натрия, распадающийся на коллоидный ион R и Na - ион, способный к диффузии. Однако ион Na диффундировать в этих условиях не будет, так как он благодаря электростатическому притяжению удерживается в гильзе противоположно заряженным белковым ионом. [11]

Находясь вне электрического поля, мицелла электронейтральна. Под действием электрического поля происходит разрыв мицеллы на границе между адсорбционным и диффузным слоями; ядро мицеллы вместе с адсорбционным слоем, так называемая гранула, перемещается к одному электроду; ионы диффузного слоя, называемые противоионами, перемещаются к другому электроду. Поведение мицеллы в электрическом поле напоминает поведение ионов в растворе электролита, с той разницей, что гранула представляет собой ион крупных размеров, который можно назвать коллоидным ионом. [12]

Доннановское равновесие может играть значительную роль в физиологии, как на это совершенно справедливо указал Доннан. Недиализируемые белки, несущие заряд, находятся в клетках и межклеточных пространствах. Некоторые мембраны организма сами по себе могут быть вполне проницаемыми для истинно растворенных веществ. Но благодаря влиянию коллоидных ионов возникает неравномерное распределение электролитов по обе стороны мембран. [13]

При осмотическом изучении белков, находящихся вдали от их изоэлектрической точки, необходимо, согласно уравнению ( 37), прибавлять достаточное количество электролита для понижения доннановского равновесия. XVIII будет показано, каким образом можно применить доннановское равновесие для объяснения набухания гелей белка, когда гель смещается со своей изоэлектрической точки. Набухание происходит вследствие увеличения осмотического давления внутри геля. Разность осмотических давлений всегда оказывается меньше, чем вычисленная. Этот эффект, впервые описанный Гаммарстеном, известен как эффект Гаммарстена. Он полагал, что присутствие большого коллоидного иона определенным образом понижает коэ-фициент активности малых ионов. Этот эффект исследовался многими другими авторами, но его причина осталась невыясненной. [14]

Страницы: 1