Комплексный ион - медь
Cтраница 1
Тетратартратный комплексный ион меди не связывается с анионообменными смолами аминного типа. Это указывает на большую величину энергии стабилизации комплексного иона в кристаллическом поле и отсутствие сильного взаимодействия со смолой. [1]
При действии кислоты комплексный ион меди разрушается. [2]
Из этих ионов менее диссоциированными являются комплексные ионы меди. Благодаря этому концентрация ионов меди при содержании в растворе определенного количества NaCN достигает такой величины, при которой равновесный потенциал медного электрода значительно приближается к равновесному потенциалу цинка. Кроме того образование при этом сплава, при совместном осаждении Си и Zn, деполяризует выделение цинка. [3]
В заключение следует отметить, что комплексный ион меди ( П) имеет очень большое значение в качестве катализатора многих окислительных и других процессов, уступая по важности, вероятно, только железу; пара Си1 - Си участвует во многих окислительно-восстановительных циклах. Оба эти белка, содержащие металл, переносят кислород подобно гемоглобину, причем, вероятно, в этом процессе принимают участие соединения типа CuO. [4]
Определены числа гидратации и подтверждена зависимость сорбционной способности комплексного иона меди с этилендиамином от степени гидратации. [5]
Это происходит в том случае, если раствор пересыщен комплексным ионом меди, или в узких зазорах, где содержание NH3 и МИ / вследствие недостаточной диффузии падает. [6]
В аммиачных растворах с большим или меньшим содержанием карбоната наряду с комплексным ионом меди находятся и комплексные ионы цинка, кадмия, серебра, никеля и кобальта. [7]
Если роль железа сводится только к удалению N0 из сферы реакции, то комплексные ионы меди играют значительно более активную роль. [8]
Сравним значение / CH [ Cuci4 ] z - со значением константы нестойкости одного из комплексных ионов меди, например / С [ си ( мн) 4р; 2 - Ю-13. Тогда мы увидим, что / CHfCuci1 ] - KH [ Cu ( NH3) 4 ] 2 на несколько порядков, а чем меньше константа нестойкости комплекса, тем больше его устойчивость. [9]
Какой комплексный ион меди более стабилен. [10]
 |
Скорость коррозии меди в неокисляющих кислотах. [11] |
В горячей концентрированной соляной кислоте, однако, медь довольно легко растворяется и с выделением водорода. В этом случае образуются комплексные ионы меди ( СиС12) - и потенциал ее сильно разблагораживается, а благодаря высокой концентрации ионов водорода делается: возможным протекание процесса водородной деполяризации. Рассмотренные электрохимические характеристики и определяют характер стойкости меди и медных сплавов. Однако наличие окислителей, таких, как HNO3), Н2О2, или даже продувание кислорода или воздуха через, эти растворы, заметно повышает скорость коррозии меда и медных сплавов. [12]
Отметить цвет полученного раствора, обусловленный комплексным ионом меди. [13]
Было выяснено участие CuCh в катодном восстановлении меди путем введения нитрата меди. Но в последующей работе указывается на возможность участия комплексных ионов меди при осаждении из пропанольных растворов. [14]
Однако равновесие IPtClJ - i Pl4; i 6СГ настолько сдвинуто влево. СГ; напротив, для комплекса KjlCuClJ равновесие ICuClJ - Cu - - 4C1 настолько смещено вправо, что в разбавленных растворах почти нет комплексных ионов меди. [15]
Страницы: 1 2