Cтраница 4
При достижении потенциала 0 5 в плотность тока резко уменьшается, а затем меняет направление на анодную. Электрод начинает быстро растворяться, и анодная плотность тока достигает больших значений. Одновременно с растворением железа наблюдается интенсивное разложение перекиси водорода. Поверхность электрода полируется, причем этот процесс не прекращается в течение длительного времени даже после выключения поляризующего тока. На рис. 6 изображены катодные поляризационные кривые, полученные в 8 4 М Н202 с рН О и рН 4 0 на железном и магнетитовом электродах и на электроде из стали Х18Н10Т в той области потенциалов, в которой железный электрод находится в пассивном состоянии. В 16 8 М Н202 ( рис. 4, кривая 6) при тех же условиях опыта не удается достигнуть такого же активного растворения электрода. Тем не менее и в этом растворе происходит значительное газовыделение на электроде при достижении определенного значения фк. Необходимо отметить, что во всех исследованных растворах, где железный электрод находится в пассивном состоянии, газовыделение на его поверхности начинается при ф кз 0 6 в. Кривая 2 повторяет основные особенности кривой 1, что указывает на корреляционную связь между процессами выделения кислорода и растворения электрода. Можно полагать, что разложение перекиси водорода катализируется ионами растворяющегося железа. [46]