Устойчивый комплексный ион

Cтраница 2

В избытке реагента осадок растворяется, образуя весьма устойчивый комплексный ион. [16]

В избытке реактива осадок растворяется вследствие образования весьма устойчивого комплексного иона [ HgJ4 ] - - ( КНеуст. [17]

Ион [ ZrFe ] 2 - является наиболее устойчивым комплексным ионом циркония. [18]

Ион [ ZrF6 ] L - является наиболее устойчивым комплексным ионом циркония. [19]

Это, конечно, Tie происходит с устойчивыми комплексными ионами элементов переходной области, в которых, как мы уже отмечали, силы в значительной степени ковалентны. [20]

Как известно, меркуриат-ионы образуют с многими анионами устойчивые комплексные ионы, которые при дальнейшем добавлении солей ртути разлагаются с образованием малорастворимых осадков. Комплексообразова-ние особенно характерно при взаимодействии с Вг -, 1 -, CN -, CNS -, монохлорацетат-ионами. При титровании солей щелочных металлов и указанных кислот сначала образуются комплексные ионы HgBr42 -, HgI42 -, Hg ( CN) 42 - Hg ( CNS) 42 -, Hg ( CH2ClCOO) 42 -, что приводит к понижению электропроводности раствора в первой половине кондуктометрическои кривой титрования до точки эквивалентности. При дальнейшем добавлении реагента выделяются осадки HgBr2, HgI2, Hg ( CN) 2, Hg ( CNS) 2, Hg ( CH2ClCOO) 2, что сопровождается повышением электропроводности раствора. Избыток реагента вызывает более сильное увеличение электропроводности. При этом в некоторых случаях осадки растворяются. По-видимому, в таких случаях образуются ионы, отличающиеся повышенной подвижностью. [21]

Влияние адсорбции, ионов SO, CJ -, Bt, l. [22]

Неорганические анионы, образующие со ртутью слаборастворимые соли или устойчивые комплексные ионы, также являются капиллярно-активными веществами. [23]

Медь и платина ( IV) образуют с цианид-ионами настолько устойчивые комплексные ионы, что они не мешают выделению чистого осадка серебра. [24]

В водном растворе щелочного цианида, где возможно образование устойчивых комплексных ионов [ Cu ( CN) 2 ] - и [ Cu ( CN) 4 ] 2 -, концентрация ионов меди мала. В результате значение электродного потенциала понижается вплоть до отрицательного и становится возможным окисление меди под действием ионов водорода воды. [25]

При более высоких рН Np ( V) способен образовывать устойчивые комплексные ионы. [26]

Химические методы исследования основаны на том, что при образовании устойчивого комплексного иона отдельные составные части его теряют до некоторой степени способность к проявлению специфических реакций, характерных для свободного иона в растворе. Это относится как к центральному иону, так и к координированным ионам ли молекулам. Отсутствие щелочной реакции свидетельствует о том, что аммиак удерживается в этих соединениях достаточно прочно. Вместе с тем по отношению к AgNO3 эти соединения ведут себя различно: первое образует 3 моля AgCl на 1 моль соединения, второе - 2, третье-1 моль. Соединение CoCl3 - 3NH3 образует с AgNO3 слабый осадок AgCl лишь спустя некоторое время. [27]

Химические методы исследования основаны на том, что при образовании устойчивого комплексного иона отдельные составные части его теряют до некоторой степени способность к проявлению специфических реакций, характерных для свободного иона в растворе. Это относится как к центральному иону, так и к координированным ионам или молекулам. Отсутствие щелочной реакции свидетельствует о том, что аммиак удерживается в этих соединениях достаточно прочно. Вместе с тем по отношению к AgNO3 эти соединения ведут себя различно: первое образует 3 моль AgCI на 1 моль соединения, второе - 2, третье - 1 моль. [28]

Электромиграционные методы исследования, непосредственно доказывая сам факт образования в расплавах устойчивых комплексных ионов, пока не позволяют судить об их составе. [29]

Тартраты и оксалаты образуют с ионами галлия при рН 9 - 11 устойчивые комплексные ионы [ Оа ( С4Н4О6) з ] 3 - и [ Ga ( C2O4) 3 ] 3 -; они позволяют отделить галлий в аммиачном растворе от [ Zn ( NH3) 4 ] 2 - fL с использованием катионитов22 в NHt-форме. [30]

Страницы: 1 2 3 4