Многоатомный ион

Cтраница 2

Яцимирским рассчитаны энтропии гидратации многоатомных ионов. Энтропия гидратации не равна простой разности энтропии иона в газообразном состоянии и в растворе, так как стандартные состояния для газа ( 1 моль на 22 4 л) и для раствора ( 1 моль на 1 л) отличаются. ИГИ многоатомных ионов, как и простых, линейно зависят от 1 / г, но при одном и том же радиусе энтропия многоатомных ионов всегда выше. Яцимирский считает, что причиной этого является частичная потеря свободы вращения при переносе иона из газовой фазы в раствор. [16]

Вращательная и колебательная энтропии многоатомных ионов рассчитываются методом статистической термодинамики с использованием суммы по состояниям. Поступательная энтропия вычисляется так же, как и в случае одноатомных ионов. [17]

Особая склонность к образованию многоатомных ионов проявляется у графита и бериллия. Нами было установлено, что в спектре масс соединений АщВу, как и составляющих их элементов, наблюдаются двух -, трех - и более атомные однозарядные ионы. При анализе GaAs и InSb регистрируются, кроме изотопов основы, однозарядные ионы GaAs, Ga2As, GaAs2 и InSb, In2Sb, InSba, а также другие комбинации изотопов обоих составляющих данных соединений. [18]

Данные об энтропиях гидратации многоатомных ионов. [19]

Особая склонность к образованию многоатомных ионов проявляется у графита и бериллия. Бериллий к тому же образует наибольшее количество окисных ионов типа ( ВеО) / г. Нами было установлено, что в спектре масс соединений АщВу, как и составляющих их элементов, наблюдаются двух -, трех - и более атомные однозарядные ионы. При анализе GaAs и InSb регистрируются, кроме изотопов основы, однозарядные ионы GaAs % Ga2As, GaAs2 и InSb, In2Sb, InSb2, а также другие комбинации изотопов обоих составляющих данных соединений. [20]

Напишите электронные структуры перечисленных ниже многоатомных ионов и укажите все электроны во внешних оболочках. [21]

В существующей теории распада возбужденных многоатомных ионов, созданной школой Эйринга [13], предполагается, что энергия возбуждения до диссоциации успевает превратиться в колебательную и диссипи-ровать во всей молекуле или значительной ее части. С помощью этой теории удается объяснить ряд качественных эффектов, в том числе самый яркий из них - распад молекул, несмотря на большую энергию первичных быстрых частиц, по наименее эндотермическим направлениям, как, например, при обычном пиролизе. [22]

К числу солей с многоатомными ионами относятся соли аммония, нитраты, карбонаты, сульфаты, фосфаты и многие другие. [23]

Для ионных кристаллов с многоатомными ионами и кристаллогидратов характерны специфические свойства. Фосфаты, силикаты и некоторые другие анионы при высоких температурах ведут себя иначе. Они образуют полимерные неорганические анионы, которые будут рассмотрены в последующих главах. [24]

Кристаллические решетки NaCl ( а и СаСО3 ( б. [25]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами обычно также образуют ионные кристаллы с простыми решетками. Однако геометрическая форма ионов вызывает искажение пространственной структуры кристалла. На рис. 34 приведены структуры ионных кристаллов NaCl и СаСО3, сопоставление которых позволяет оценить степень искажения структуры кристалла, вызванное тригональной симметрией карбонат-иона. [26]

Кристаллические решетки NaCl ( а и СаСОэ ( б. [27]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами обычно также образуют ионные кристаллы с простыми решетками. Однако геометрическая форма ионов вызывает искажение пространственной структуры кристалла. На рис. III.3 приведены структуры ионных кристаллов NaCl и СаСОз, сопоставление которых позволяет оценить степень искажения структуры кристалла, вызванную тригональной симметрией карбонат-иона. [28]

Структура флюорита CaF2.| Структура рутила ТЮ2. [29]

Вещества ионной природы с многоатомными ионами имеют тенденцию образовывать ионные кристаллы с простой решеткой. Однако геометрическая форма иона в общем случае вызывает искажение кристаллической решетки. Например, структура кристалла СаСа представляет собой искаженную решетку каменной соли. Карбид-ионы располагаются параллельно друг другу, как изображено на рис. 6 - 66, и как следствие подобного искажения кристаллу СаС2 присуща в большей мере тетрагональная, а не кубическая симметрия. [30]

Страницы: 1 2 3 4