Гидратированный ион - никель
Cтраница 1
Гидратированные ионы никеля восстанавливаются необратимо Хотя полярографическому поведению никеля посвящено большо число работ [ 175, 11841, однако эти методы редко используютс5 для качественного обнаружения никеля, но имеют большое значе ние для его количественного определения. [1]
В никелевых электролитах, содержащих гидратированные ионы никеля или комплексные хлорилные ионы, концентрация разрядоспособных ионов относительно велика, а концентрационная поляризация мала. Происходит замедленное обеднение катодной пленки ионами никеля, которое вызывает сильное повышение поляризации. [2]
При изучении магнитных свойств различных веществ было найдено, что некоторые из соединений двухзарядного никеля, например содержащие гидратированный ион никеля, обладают парамагнитными свойствами и, следовательно, образуют связи без участия Зй-орбиталей. Другие ионы, такие, как ион тетрацианоникеля ( П) Ni ( CN) 24, не имеют магнитного момента, и поэтому можно считать, что в данном случае связи образуются за счет связывающих орбиталей с участием одной Зй-орбитали. [3]
 |
Изотермы сорбции для ионов никеля и [ № ( еп 2 ] 2.| Изотермы сорбции для ионов никеля и [ Ni ( en 3 ] 2 при 20. [4] |
Таким образом, мы приходим к тому же выводу, что и для случая аммиакатов никеля радиусы гидратированных комплексных ионов меньше радиуса гидратированного иона никеля. [5]
Никель, обладая незаполненной d - оболочкой, образует интенсивно окрашенные соединения с бесцветными и цветными реагентами. Гидратированные ионы никеля также имеют зеленый цвет. Поэтому имеется большое число прямых методов фотометрического определения никеля. [6]
 |
Диаграмма энергетических уровней иона Ni2 ( d8.| Спектры поглощения. [7] |
Положение первых двух полос поглощения комплексного иона хрома, соответственно, в желто-зеленой и голубой областях спектра и большой коэффициент поглощения - факторы, определяющие интенсивную фиолетовую окраску гидратированного иона хрома. Положение второй и третьей полос поглощения гидратированного иона никеля указывает на то, что водный раствор иона поглощает красный и фиолетовый свет, поэтому он окрашен в зеленый цвет. [8]
Водные их растворы имеют светло-зеленый цвет, который обусловливается цветом гидратированных ионов никеля [ Ni ( H. Безводные соли имеют большей частью другие окраски. [9]
В комплексе [ Cu ( NHs) 4 ] можно заместить NHs водой и получить комплекс [ Си ( ОНг) 4 ] н; последний представляет собой, вероятно, гидратированный ион меди. Аналогично этому комплекс [ Ni ( OH2) e ] H, который можно получить из соответствующего аммиачного комплекса, имеет строение гидратированного иона никеля. Гидратированные ионы, следовательно, являются комплексными ионами. [10]
 |
Микрофотографии шли-фов медных осадков из раствора 1-я. CuS04, 0 1 - w. H2S04 ( X250. [11] |
Структуру металла, осаждающегося при высокой поляризации, иллюстрирует рис. 55, б, на котором показан осадок никеля. В данном случае имеет значение не только возможность возникновения у катода коллоидального раствора Ni ( OH) 2, но и малая скорость разряда гидратированного иона никеля. [12]
Необходимо отметить интересную особенность влияния комп-лексообразователей на восстановление никеля и кобальта. Для большинства катионов восстановление комплексных ионов происходит при более отрицательных потенциалах, чем восстановление простых ( гидратированных) ионов. Однако для никеля и кобальта наблюдается обратная зависимость: потенциалы полуволн становятся более положительными при введении комплексо-образователей. Это явление объясняется тем, что гидратированные ионы никеля и кобальта ( в растворе хлористого калия) восстанавливаются необратимо с большим перенапряжением. Перевод этих ионов в комплексные ионы устраняет перенапряжение и сдвигает полярографические волны в область более положительных потенциалов. [13]
Страницы: 1