Свободный гидратированный ион
Cтраница 1
Свободные гидратированные ионы возникают в водных средах по двум следующим существенно различным механизмам. [1]
При этом между концентрациями недиссоциированных молекул и свободных гидратированных ионов в растворе устанавливается определенное ( в каждом конкретном случае свое) количественное соотношение. [2]
 |
Ионная кристаллическая решетка хлористого натрия. черные кружки - ионы натрия. светлые кружки-ионы хлора. [3] |
При растворении неполярных ( гомеополярных) веществ в воде свободные гидратированные ионы также не образуются. [4]
Таким образом, в очень разбавленных растворах сильных электролитов практически нет целых молекул; имеются только свободные гидратированные ионы, образовавшиеся в результате полной ионизации молекул электролита. [5]
 |
Электрические свойства металлов и расплавов или растворов электролитов. [6] |
Для настоящих электролитов уравнение диссоциации отражает только факт перехода связанных ионов из узлов кристаллической решетки в свободные гидратированные ионы в растворе. [7]
Особенно сильно ослаблено взаимное притяжение ионов в воде, в которой легко происходит разрушение кристаллической решеищ на свободные, гидратированные ионы. Вода является жидкостью с высокой диэлектрической постоянной, благодаря чему проявляет большую диссоциирующую способность. [8]
 |
Активная и общая кислотность некоторых кислот. [9] |
Таким образом, общее количество катионов водорода, содержащееся в единице объема раствора, носит название общей или титруемой кислотности. Количество же свободных гидратированных ионов водорода составляет так называемую активную кислотность раствора. [10]
В растворах электролитов состояние подвижного равновесия достигается практически мгновенно, причем скорость ионизации становится равной скорости молекулизации. При этом между концентрациями недиссоциированных молекул и свободных гидратированных ионов в растворе устанавливается определенное ( в каждом конкретном случае свое) количественное соотношение. [11]
Для сильных электролитов молярную концентрацию ионов ( с) вычисляют, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Физикохимики различают активную и аналитическую концентрацию ионов в растворе. Активной концентрацией называется концентрация свободных гидратированных ионов в растворе, а аналитической концентрацией - общая молярная концентрация ионов, определяемая, например, путем титрования. [12]
Для сильных электролитов молярную концентрацию ионов ( с) вычисляют, исходя из допущения полной диссоциации их в растворе. Физикохимики различают активную и аналитическую концентрацию ионов в растворе. Активной концентрацией называется концентрация свободных гидратированных ионов в растворе, а аналитической концентрацией - общая молярная концентрация ионов, определяемая, например, путем титрования. [13]
После приливания раствора Ag NO8 в отдельных точках раствора в первый момент образуются частицы хлорида серебра, хотя и состоящие из громадного количества ( порядка десятка тысяч) ионов Ag и С1, но еще не достаточно крупные для выделения в виде осадка. На поверхности этих частиц сразу оседают ионы Ag, находящиеся в растворе в избытке. Вокруг этих катионов располагаются анионы ГЮз образующие два слоя: внутренний - адсорбированных ионов и наружный - диффузный слой-более свободных, гидратированных ионов. [14]
Вещества, которые образуют растворы, обладающие ионной проводимостью, называются электролитами. К первой из них относятся вещества с ионной кристаллической решеткой, главным образом соли, обладающие в твердом состоянии заметной ионной проводимостью, например - хлористый натрий. В таких решетках ионы противоположных знаков заряда связаны друг с другом электростатическими силами взаимного притяжения, что препятствует разделению ионов. В растворителе, например в воде, эти силы значительно ослаблены, так как ионы притягивают диполи растворителя, насыщающие часть их полей. Если энергия взаимодействия ионов при этом уменьшается до величины, соизмеримой с энергией колебаний решетке, то последняя распадается и образуется электропроводящий раствор. Таким образом, можно сказать, что при растворении электролита распад на ионы происходит потому, что последние имеют большее сродство к молекулам растворителя, чем друг к другу. Особенно сильно ослаблено взаимное притяжение ионов в воде, в которой легко происходит разрушение кристаллической рбшетки на свободные гидратированные ионы. Вода является жидкостью с высокой диэлектрической постоянной, благодаря чему проявляет большую диссоциирующую способность. [15]
Страницы: 1