Остальной ион

Cтраница 1

Остальные ионы присутствуют в воде в незначительных количествах, хотя их влияние на свойства и качество воды иногда очень велико. [1]

Остальные ионы находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу. При растворении комплексного соеди-нения в воде ионы, находящиеся во внешней сфере, от-щепляются, ионы же или молекулы, находящиеся во внутренней сфере, остаются связанными с центральным ионом в недиссоциирующий или почти недиссоциирующий комплекс. Чтобы отметить это обстоятельство, в формулах комплексных соединений комплексный ион заключают в квадратные скобки. [2]

Остальные ионы: СО32 -, Н, ОН -, NH4, N02 -, NO32 -, Fe2, Cu2 обычно содержатся в природных водах в незначительных количествах. [3]

Остальные ионы находятся в осадке в виде хлоридов. [4]

Остальные ионы находятся в осадке. [5]

Остальные ионы в спектре триметилбутилсплана имеют весьма малую интенсивность. [6]

Остальные ионы: СО, Н, ОН, NH4, NO2, N03 -, Fe2, Cu2 и др. обычно содержатся в природных водах в незначительных количествах, хотя иногда они существенно влияют на свойства воды и поведение ее в котлах, тракте питательной воды и конденсаторах паровых турбин. [7]

Остальные ионы проведению реакции не мешают. [8]

Остальные ионы находятся на более далеком расстоянии от комплексообразователя и составляют внешнюю координационную сферу. [9]

Остальные ионы соответственно способности к обмену располагаются полосами, следующими непосредственно одна за другой и перемещающимися с одинаковой скоростью. В хроматографическом фильтрате ионы появляются в той последовательности, в которой они располагаются в вышеприведенном ряду. Естественно, что в реальных условиях всегда образуются переходные зоны, содержащие два соседних иона; размеры этих смешанных зон тем меньше, чем правильнее выбраны условия опыта. [10]

Остальные ионы являются молекулярными. [11]

Остальные ионы в количестве до 2 мкг практически не мешают определению марганца. [12]

Остальные ионы в масс-спектрах 1 - и 2-алкилнафталинов имеют близкие значения интенсивностей, отличающиеся лишь на 5 - 8 % отн. [13]

Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центрального иона, составляя внешнюю координационную сферу. Число лигандов, окружающих центральный ион, называется координационным числом. [14]

Координационные числа ионов металлов ( комплексообразователей. [15]

Страницы: 1 2 3 4