Положительный ион - натрий
Cтраница 2
 |
Растворение кристалла поваренной соли в воде, сопровождающееся распадом на ионы. [16] |
Окружающие кристаллик диполи воды сразу же ориентируются так, что их отрицательные полюса подходят к положительным ионам натрия, а положительные полюса - ближе к отрицательным ионам хлора. Таким образом, вокруг каждого иона поверхностного уровня кристалла образуется оболочка из молекул полярного растворителя - воды. Этот процесс называется сольватацией ( отлат. Если растворителем является вода, то такая сольватация называется гидратацией. [17]
 |
Кристаллическая решет ка хлорида натрия. [18] |
Число ионов Na, которое может разместиться вокруг иона С1 -, определяется отталкиванием между положительными ионами натрия. [19]
Типичным представителем ионных кристаллов является каменная соль NaCl, кубические кристаллы которой образованы попеременно расположенными вдоль ребер куба положительными ионами натрия и отрицательными ионами хлора. Электростатическое притяжение между ионами натрия и хлора связывает решетку в одно целое. [20]
Типичным представителем ионных кристаллов является каменная соль NaCl, кубические кристаллы которой образованы попеременно расположенными вдоль ребер куба положительными ионами натрия и отрицательными ионами хлора. Электрическое притяжение между ионами натрия и хлора связывает решетку в одно целое. [21]
Растворение едкого натра в воде сопровождается выделением большого количества тепла ( около 10 ккал / молъ) вследствие гидратации положительных ионов натрия. Полностью вода из этих соединений удаляется только при плавлении. [22]
Положительные и отрицательные ионы, притягиваясь друг к другу, образуют гетерополярную молекулу, связанную электрическими силами, пли твердую кристаллическую решетку, подобно каменной соли, состоящей из положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора. [23]
Изменение электронной структуры влечет за собой и в этом случае изменение всех первоначальных свойств. Образовавшийся в результате потери электрона положительный ион натрия О бладает уже иными свойствами, чем его атом. Например, натрий потерял все свойства металла, он может находиться в водной среде. [24]
 |
При взаимодействии кальция и хлора происходит переход электронов от атомов кальция к атомам хлора, в результате чего образуются ионы. [25] |
Ионная связь возникает между двумя противоположно заряженными ионами в результате электростатического притяжения. Например, в кристалле хлористого натрия положительные ионы натрия и отрицательные ионы хлора притягиваются друг к другу. Любой ион натрия или хлора притягивается равномерно каждым из шести соседних ионов, поэтому кристалл ионного соединения представляет собой как бы одну гигантскую молекулу. [26]
Под действием тока электролит разлагается на две части, как вы знаете, - говорил Фарадей. Вот, например, нитрат натрия распадается на положительный ион натрия и отрицательный ион нитрата. Ион нитрата притягивается к аноду, поэтому я назвал его анионом, а ион натрия притягивается к катоду и, следовательно, его можно назвать катионом. Я хотел бы еще раз показать, как появляется иод на бумажке, смоченной раствором иодида калия, если подвести к ней ток. [27]
Попробуем теперь суммировать то, что мы знаем о покоящемся нерве. Мы имеем электрически заряженную клетку, которая получает электрическую энергию двояким путем: 1) удерживая положительные ионы натрия снаружи, для чего ей приходится непрерывно их выкачивать, и 2) образуя и удерживая внутри себя довольно крупные положительные ионы. Таким образом, граница между противоположными электрическими зарядами проходит по поверхности клетки - внутри клетка отрицательна по отношению к внешней среде. Поэтому калий и хлор распределяются в соответствии с распределением зарядов: калий притягивается внутрь клетки, а хлор отталкивается наружу, и это продолжается до тех пор, пока разница в концентрациях данных ионов не уравновесит силу электрического взаимодействия. Пока клетка способна выкачивать натрий и создавать и удерживать органические отрицательные ионы, это состояние сохраняется без изменений. [28]
Рассмотрим процесс растворения на примере получения раствора поваренной соли NaCl. Как известно, в обычном состоянии поваренная соль образует кристаллическую решетку, прочность которой поддерживается взаимным притяжением положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора. При попадании в воду сила притяжения ионов уменьшается примерно в 90 раз. Межатомные и межмолекулярные силы в веществе ослабевают и вода помогает находящимся в ней молекулам распадаться на ионы, которые затем могут гидратироваться. Таким образом, вода является высокоактивным растворителем. [29]
Мы с удивлением отмечаем, что группа ОН в различных соединениях может проявлять различную реакционную способность. Так, у гидроокиси натрия, молекула которой содержит типичную гетерополярную связь и легко диссоциирует на отрицательно заряженный гидроксильный ион и положительный ион натрия, гидроксильная группа обусловливает основные свойства вещества. У спиртов диссоциация отсутствует, и они имеют нейтральную реакцию. Тем более поразительно, что диссоциация в значительной мере свойственна фенолам, в которых диссоциирует только атом водорода гид-роксильной группы в виде положительно заряженного иона - вид диссоциации, характерный для кислоты. [30]
Страницы: 1 2 3