Cтраница 2
Если реагенты - идеальные газы, то Кр зависит только от температуры, а изменение давления на ней не отражается [ см. уравнение (7.17) ], однако давление изменяет объем системы, а поэтому влияет на Кх реакций, протекающих с изменением объема. Например, при взаимодействии водорода с азотом по уравнению ЗН2 N2 21МНз происходит уменьшение количества молей от четырех до двух и соответствующее уменьшение объема или давления смеси. [16]
Ниже рассматриваются лишь идеальные газы. Если молекулы при больших удалениях друг от друга обладают слабым притягивающим потенциалом и быстро убывающим потенциалом отталкивания на малых расстояниях, то при уменьшении плотности газа ( увеличении среднего расстояния между молекулами) потенциальная энергия взаимодействия быстро падает. Практически газы из нейтральных молекул при давлениях до сотен атмосфер могут рассматриваться как идеальные. [17]
Более сложную задачу представляют многоатомные идеальные газы ( молекулы которых состоят из двух и более атомов), где теплота расходуется не только на приращение кинетической энергии /: ПОст. [18]
Истинно коллигативными характеристиками обладают только идеальные газы и идеальные растворы. [19]
Если в химической реакции участвуют идеальные газы и процесс осуществляется при постоянных давлении и температуре, то изменение объема системы в этом случае будет связано только с изменениелз числа молей газа в результате реакции. [20]
Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. Действительно, для идеального газа производная ( dp / dT) v, равная Rjv, при Т О не обращается в нуль, как это должно было бы быть согласно тепловой теореме. Точно так же разность теплоемкостей ср и q / равняется при Т 0 не нулю, как этого требует тепловая теорема, а газовой постоянной R. Клапейрона-Менделеева при низких температурах. [21]
В элементарном курсе физики рассматриваются идеальные газы, молекулы которых состоят из одного атома. [22]
Если в химической реакции участвуют идеальные газы и процесс осуществляется при постоянных давлении и температуре, то изменение объема системы в этом случае будет связано только с изменением числа молей газа в результате реакции. [23]
Это уравнение распространяется на все идеальные газы при всех температурах и давлениях, а также на перегретые пары. [24]
Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нерн-ста. [25]
Отметим в заключение, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме. [26]
Формуле Менделеева-Клапейрона в точности удовлетворяют только идеальные газы, реальные же газы значительно отклоняются от нее. [27]
В точности ему подчиняются также лишь идеальные газы. [28]
Для реакций, в которых участвуют идеальные газы, константы KN и Кс связаны друг с другом. [29]
В заключение следует отметить, что идеальные газы не удовлетворяют тепловой теореме Нернста. [30]