Отрицательный ион - кислотный остаток
Cтраница 2
Последние переходят в электролит и, соединяясь с отрицательными ионами кислотного остатка SO4 -, образуют сернокислый свинец PbSO4 ( сульфат свинца), который осаждается на поверхности активной массы положительных пластин в виде очень мелких кристаллов. Следовательно, активная масса положительных пластин по мере разряда аккумулятора преобразуется из перекиси свинца РЬО2 в сернокислый свинец PbSO4 с изменением ее цвета из темнокоричневого в коричневый. [16]
Кислотами называются вещества, в молекулах которых содержатся атомы водорода, способные замещаться на металл. В водном растворе молекула кислоты диссоциирует на положительные ионы водорода и отрицательный ион кислотного остатка ( см. стр. [17]
Под действием тока внутри элемента положительные ионы водорода Н2 движутся по направлению тока, отрицательные ионы кислотного остатка S04 - в противоположном направлении. Приходя в соприкосновение с медной пластиной, положительные ионы водорода отдают ей свои заряды, а водород в виде пузырьков газа скопляется на ее поверхности. В это же время отрицательные ионы остатка серной кислоты отдают СБОИ заряды цинковой пластине. Таким образом происходит непрерывный заряд пластин элемента, поддерживающий разность потенциалов ( напряжение) на его зажимах. [18]
По теории Аррениуса все отклонения в поведении растворов электролитов от неэлектролитов объясняются наличием в растворе электролита большего числа частиц по сравнению с раствором неэлектролита с одинаковой концентрацией. Так, кислоты при растворении в воде диссоциируют на водородные ионы, несущие положительный заряд, и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. Соли диссоциируют на положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Основания распадаются в растворе на положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксила. Обычно положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. [19]
По теории Аррениуса, все отклонения в поведении растворов электролитов от поведения растворов неэлектролитов объясняются наличием в растворе электролита большего числа частиц по сравнению с раствором неэлектролита с одинаковой концентрацией. Так, кислоты при растворении в воде диссоциируют на водородные ноны, несущие положительный заряд, и отрицательно заряженные ионы кислотного остатка. Соли диссоциируют на положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Основания распадаются в растворе на положительные ионы металла и отрицательные ионы гидроксида. Положительно заряженные ионы называют катионами, а отрицательно заряженные ионы - анионами. [20]
Согласно теории электролитической диссоциации при растворении в воде молекулы этих веществ диссоциируют на ионы. Молекулы солей при этом распадаются на положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка, молекулы кислот - на положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотного остатка, а молекулы оснований дают положительные ионы металла и отрицательные гидроксильные ионы. [21]
 |
Схема образования сольватированных ионов из молекулы в результате электролитической диссоциации. [22] |
Электролитическая диссоциация заключается в расщеплении молекул солей металлов, находящихся в растворе, на положительные и отрицательные сольватированные ионы ( рис. 3.46) в результате взаимодействия этих солей с растворителем. Необходимое условие явления - молекулы растворителя и растворенного вещества должны иметь полярное строение. Соли металла при этом образуют положительно заряженные ионы этого металла и отрицательные ионы кислотного остатка. Таким образом, раствор-электролит содержит ионы осаждаемого материала. В состав растворов входит также кислота, которая при диссоциации образует положительно заряженные ионы водорода и ионы кислотного остатка. Молекулы воды также образуют ионы водорода и ионы гидроксильной группы. Однако ионы, образовавшиеся в результате электролитической диссоциации, движутся в растворе беспорядочно. [23]
Ионы кислорода освобождаются от связи с положительной пластиной, состоящей из перекиси свинца ( РЬСЬ), вследствие того, что на пластину поступают электроны. Притягивая из раствора положительные ионы водорода и соединяясь с ними, ионы кислорода образуют воду. Положительные же ионы свинца, оставшиеся на пластине после расщепления молекул перекиси свинца, соединяются с подходящими к пластине из раствора отрицательными ионами кислотного остатка ( SO4) и образуют на поверхности пластины сернокислый свинец. [24]
Согласно теории электролитической диссоциации при растворении в воде молекулы этих веществ диссоциируют на ионы. Молекулы солей при этом распадаются на положительные ионы металла и отрицательные ионы кислотного остатка, молекулы кислот - на положительные ионы водорода и отрицательные ионы кислотного остатка, а молекулы оснований дают положительные ионы металла и отрицательные гидроксильные ионы. [25]
Простейшим гальваническим элементом является медно-цинко-вый. В стеклянный сосуд, наполненный раствором серной кислоты в воде, погружены медная и цинковая пластины, которые представляют собой положительный и отрицательный полюсы элемента. Под действием тока внутри элемента положительные ионы водорода движутся по направлению тока, отрицательные ионы кислотного остатка - в противоположном направлении. [26]
По теории диссоциации, процесс нейтрализации при смешении сильной кислоты и сильного основания состоит в том, что Н - ионы кислоты и ОН - - ионы основания образуют недиссоциированную воду. Как только ОН - и Н приходят в соприкосновение, то, по закону действия масс, должно наступить равновесие между произведением их концентраций и концентрацией недиссоциированной воды, которое определяется величиной константы диссоциации чистой воды. Так как в разбавленном водном растворе концентрацию недиссоциированной воды можно принять ( приблизительно) за постоянную, то практически все добавленные к воде Н и ОН - должны исчезнуть, ибо значение уже существующего в чистой воде произведения ионов не может быть изменено. До смешения растворов основания и кислоты мы имеем положительные ионы основания, ОН -, ионы кислотного остатка и Н, а после смешения только положительные ионы основания и отрицательные ионы кислотного остатка, которые образуют ( сильно диссоциированную) соль; эти ионы не принимали никакого участия в процессе нейтрализации. Кислотный и основной радикалы не играют, следовательно, никакой роли, и поэтому теплота нейтрализации всех сильно диссоциированных однокислотных оснований и одноосновных кислот одинакова; значение ее, при температуре t равное 14617 - 48 5 t кал. ОН - в недиссоциированную воду при 0 освобождается 14617 кал. Эту теп юту диссоциации не с едует смешивать с той, которая набчюдается при соединении газообразных водорода и кислорода в водяной пар. [27]
Страницы: 1 2