Отрицательный ион - хлор
Cтраница 2
На рис. 11 показаны в схематической форме структуры электронных оболочек атома аргона, положительных ионов калия и кальция и отрицательных ионов хлора и серы. Сопоставление этих структур наглядно показывает аналогию между ними. Все они содержат одинаковое число ( 18) электронов, которые одинаковым образом распределены в первой, вторрй и третьей оболочках К, L и М ( 2, 8 и 8 электронов); эти атомы и ионы в основном различаются по заряду ядра. [16]
Типичным представителем ионных кристаллов является каменная соль NaCl, кубические кристаллы которой образованы попеременно расположенными вдоль ребер куба положительными ионами натрия и отрицательными ионами хлора. Электростатическое притяжение между ионами натрия и хлора связывает решетку в одно целое. [17]
Типичным представителем ионных кристаллов является каменная соль NaCl, кубические кристаллы которой образованы попеременно расположенными вдоль ребер куба положительными ионами натрия и отрицательными ионами хлора. Электрическое притяжение между ионами натрия и хлора связывает решетку в одно целое. [18]
Как видно по схеме рис. 264а, в этом кристалле имеются ячейки в виде центрированных кубов, каждый положительный ион цезия окружен восемью отрицательными ионами хлора, и наоборот. [19]
 |
Растворение кристалла поваренной соли в воде, сопровождающееся распадом на ионы. [20] |
Окружающие кристаллик диполи воды сразу же ориентируются так, что их отрицательные полюса подходят к положительным ионам натрия, а положительные полюса - ближе к отрицательным ионам хлора. Таким образом, вокруг каждого иона поверхностного уровня кристалла образуется оболочка из молекул полярного растворителя - воды. Этот процесс называется сольватацией ( отлат. Если растворителем является вода, то такая сольватация называется гидратацией. [21]
В результате 30-летнего или, правильнее сказать, 50-летнего исследования выяснилось, что фоточувствительность соли вызывается так называемыми / - центрами, представляющими собой узел решетки, в котором отрицательный ион хлора заменен электроном. [22]
В результате 30-летнего, или, правильнее сказать, 50-летнего исследования выяснилось, что фоточувствительность соли вызывается так называемыми / - центрами, представляющими собой узел решетки, в котором отрицательный ион хлора заменен электроном. [23]
Положительные и отрицательные ионы, притягиваясь друг к другу, образуют гетерополярную молекулу, связанную электрическими силами, пли твердую кристаллическую решетку, подобно каменной соли, состоящей из положительных ионов натрия и отрицательных ионов хлора. [24]
В промышленности это достигается электролизом раствора поваренной соли ( об электролизе будет рассказано в дальнейшей части курса), а в лабораторных условиях это окисление достигается применением различных веществ - окислителей, способных отнимать электроны у отрицательных ионов хлора. [25]
 |
Температуры, необходимые для работы источников ионов. [26] |
Вместе с тем, есть и одна позитивная сторона в применении хлористых ( или фтористых) соединений в качестве исходных веществ: присутствие хлора ( фтора) оказывает положительное воздействие на процесс прохождения ионного пучка по сепарационной камере, так как легко образующиеся отрицательные ионы хлора или фтора улучшают компенсацию пространственного заряда ионов. [27]
G - с такой индексацией ( см. рис. П-5): Gp - поток рассола, поступающего в электролизер; Gxr - поток хлор-газа, получаемого в анодном блоке; С д - поток, учитывающий участие ионов С1 - в переносе электричества ( эффект удержания отрицательных ионов хлора электрическим полем в анодном пространстве) и их диффузию из анодного пространства в катодное; Ga - поток электролита, характеризующий состояние анолита; Gs-поток электролита, перетекающего в катодное пространство; 5вг - поток водород-газа, получаемого в катодном блоке; GK - поток электролита, характеризующий состояние католита; Сэщ - поток электролитической щелочи на выходе из электролизера. [28]
Чем больше радиус отрицательного иона, тем легче он отдает свои избыточные электроны. Например, отрицательный ион хлора - очень слабый восстановитель, а отрицательный ион иода применяется в практике как достаточно сильный восстановитель. [29]
 |
Зависимость удельной проводимости германия от дозы р облучения дейтронами. [30] |
Страницы: 1 2 3 4