Избыточный ион - цинк
Cтраница 1
Избыточные ионы цинка переходят в междоузлия, присоединяя к себе два электрона и превращаясь в атомы. По крайней мере один из этих электронов легко переходит в зону проводимости. [1]
Избыточные ионы цинка переходят в междоузлия, присоединяя к себе два электрона и превращаясь в атомы. По крайней мере, один из этих электронов легко переходит в зону проводимости. [2]
В растворе цинковой пары появятся избыточные ионы цинка, а в растворе медной пары - избыточные ионы SO 42 - которые во внутренней цепи будут передвигаться в противоположном направлении, чем передвижение электронов во внешней цепи. [3]
Связь электрона примеси со своим положительным зарядом ( например, пятого электрона фосфора с Р или электрона избыточного иона цинка с Zn) ослаблена поляризующим действием электронов окружающих атомов решетки. [4]
Связь электрона примеси со своим положительным зарядом ( например, пятого электрона фосфора с Р4 - или электрона избыточного иона цинка с Zn) ослаблена поляризующим действием электронов окружающих атомов решетки. [5]
В качестве другого примера можно рассмотреть окись цинка, которая теряет часть кислорода при нагревании в вакууме. Избыточные ионы цинка не остаются на своих первоначальных местах, а переходят в междуузлия, присоединяя по 2 электрона. По крайней мере один из этих электронов слабо связан с образовавшимся атомом цинка, поэтому система легко ионизуется и восстановленная ZnO является типичным полупроводником. [6]
Обрадуется радикал, который при десорбции превращается в молекулу альдегида. Чем больше в окиси цинка избыточного иона цинка, тем выше его электропроводность, а это означает, что в кристалле увеличивается число электронов. Скорость дегидрирования спирта повышается с возрастанием концентрации электронов. Значит, эта реакция ускоряется электронами и, следовательно, является акцепторной. Окисление водорода, наоборот, ускоряется дырками: чем меньше концентрация электронов в полупроводнике, тем быстрее идет реакция. [7]
В катионной подрешетке окиси цинка образуются дефекты по Френкелю, а в анионной - вакансии ионов кислорода. Условие электронейтральности выполняется за счет того, что избыточные ионы цинка в междоузлиях захватывают электроны, соответствующие дефициту кислорода в окиси цинка. [8]
В катионной подрешетке окиси цинка образуются дефекты по Френкелю, а в анионной - вакансии ионов кислорода. Условие электронейтральности выполняется за счет того, что избыточные ионы цинка в междоузлиях захватывают электроны, соответствующие дефициту кислорода в окиси цинка. [9]
В катионной подрешетке оксида цинка образуются дефекты по Френкелю, а в анионной - вакансии ионов кислорода. Условие электронейтральности выполняется за счет того, что избыточные ионы цинка в междоузлиях захватывают электроны, соответствующие дефициту кислорода в оксиде цинка. [10]
Реакция металлов с газами определяется в общем диффузией атомов металла или ионов, отдельных атомов газа через реакционную зону. Диффузия протекает по дефектам решетки. У Си2О, например, это катионные вакансии, в Ее2О3 - кислородные вакансии, ZnO содержит больше цинка, чем соответствует его стехиометрическому составу. Избыточные ионы цинка находятся в междоузлиях решетки. [11]
 |
Гальваническая цепь.| Гальванический элемент Даниеля - Якоби. [12] |
Если замкнуть в элементе внешнюю цепь, то элемент начинает работать. Электроны от цинковой пластинки переходят к медной пластинке, в результате чего в полуэлементах нарушится установившееся равновесие. В растворе цинковой пары появятся избыточные ионы цинка, а в растворе медной пары - избыточные ионы SO -, которые во внутренней цепи будут передвигаться в противоположном направлении, нежели передвижение электронов во внешней цепи. [13]
Страницы: 1