Другой галид

Cтраница 1

Другие галиды ЗГ4 характерны для платины. Их теплоты образования из элементов равны 54 ( С1), 34 ( Вг) и 10 ( I) ккал / моль. Оба других галида имеют более темную окраску. [1]

Другие галиды летучи и дымят во влажном воздухе. [2]

Другие галиды ЭГ характерны лишь для платины. Их теплоты образования из элементов равны 54 ( С1), 34 ( Вг) и 10 ( I) ккал / моль. Оба других галида имеют более темную окраску. Растворение их в воде обусловлено образованием аквокйслот типа Нз [ Р1Г4 ( ОН) 2 ], причем по ряду С1 - Вг-I растворимость уменьшается. [3]

Из других галидов известны немногие. [4]

Для других галидов бериллия комплексообразование с соответствующими га-лидами щелочных металлов не характерно. Хлористый магний дает производные типа M [ MgCl3 ] 6Н2О, к числу которых относятся, в частности, природный карналлит и аналогичная аммонийная соль. Хорошо растворимы в эфире ( и ряде других кислородсодержащих органических жидкостей) также MgBr. Последняя соль при взаимодействии с эфиром образует два слоя, выше 38 С смешивающихся друг с другом ( ср. Гидролиз ее при взаимодействии с водой протекает очень бурно. Кристаллогидрат ВеВгг - 4Н2О может быть выделен из насыщенного бромистым водородом концентрированного водного раствора этой соли. [5]

Для других галидов бериллия комплексообразование с соответствующими га-лидами щелочных металлов не характерно, но некоторые производные аниона [ ВеСЦ ] 2 - [ имеющего структуру тетраэдра с d ( BeCl) 1 89 А ] известны. Магнийдихлорид лает производные типа M [ MgCl3 ] 6Н2О, к числу которых относятся, в частности, природный карналлит и аналогичная аммонийная соль. [6]

Аналогичные ионы других галидов более диссоциированы. Однако некоторые отвечающие им соединения все же весьма устойчивы. С); растворяется в воде без заметного гидролиза. С) начинает заметно отщеплять аммиак лишь выше 450 С. С) была выделена и свободная хлорогалловая кислота - H [ GaClJ. Хорошо растворимый в воде ( МНОзПпРв ] интересен тем, что при нагревании разлагается с образованием нитрида индия. [7]

Коэффициент pacni еделсчшя ОаС13. [8]

Аналогичные ионы других галидов более диссоциированы. Однако некоторые отвечающие им соединения все же весьма устойчивы. С) растворяется в воде без заметного гидролиза. С) начинает заметно отщеплять аммиак лишь выше 450 С. [9]

Теплоты образования других галидов PtF2 меньше, чем у соответствующих соединений палладия, и составляют 28 ( С1), 19 ( Вг), 4 ( I) ккал / моль. Их термический распад ( до металла) осуществляется при следующих температурах: 556 ( С1), 460 ( Вг), 370 ( I) С. Как и у палладий-дихло-рида, каждый атом хлора связан одновременно с двумя атомами металла. Перманганатом в кислой среде двухвалентная платина количественно окисляется до четырехвалентной. [10]

Проведя аналогичные расчеты для других галидов серебра и сопоставляя результаты с АН0бр, отмечаем, что закономерности изменения тепловых эффектов могут при этом изменяться коренным образом. [11]

К [ CuF2 ], но с аммиаком, в противоположность другим галидам, комплексов не дает. [12]

Соли ее - фториды - мало растворимы в воде, но фторид серебра AgF в отличие от других галидов серебра растворяется хорошо. [13]

Иодид меди ( I) - соль, еще более трудно растворимая в воде ( 2 2 10е моль / л), чем другие галиды одновалентной меди. При нагревании близко к температуре плавления иодид меди ( I) начинает диссоциировать на медь и иод. Легко окисляется кислородом воздуха. [14]

Галиды щелочноземельных металлов делятся на две группы: 1) фториды, которые нерастворимы не только в воде, но и в разбавленных кислотах, и 2) остальные галиды, хорошо растворимые в воде. От других галидов фториды щелочноземельных металлов резко отличаются и по температурам плавления. [15]

Страницы: 1 2