Галогениды - кадмий
Cтраница 1
Галогениды кадмия используются в фотографии. [1]
 |
Изопиестические данные для растворов Ъа. С1 - ННС1 - Н 0 ( 25 С. [2] |
Растворы, содержащие галогениды кадмия, интересны тем, что в них происходит интенсивное комплексообраэование. [3]
Соли металлов, например галогениды кадмия, меди, свинца и олова, катализируют нормальное ионное присоединение, приводящее к 1 2-дибромпропану. [4]
Этим и объясняется тот факт, что галогениды кадмия и ртути являются слабыми электролитами. Поэтому следует учитывать, что в растворах указанных солей имеются как свободные ( гидратированные) и комплексные ионы, так и нейтральные молекулы. [5]
На основе данных о фазовых равновесиях в системах галогенид калия - галогенид кадмия - вода рассчитаны следующие термодинамические характеристики: химические потенциалы компонентов в насыщенных растворах, изменения термодинамического потенциала при образовании твердых соединений из компонентов, изменения термодина - - мического потенциала при образовании растворов во всей области концентраций, а также химические потенциалы галоген адов калия в насыщенных растворах. [6]
Слоистая структура кристаллов встречается не только у силикатов, такой структурой обладают, например, гидроокиси щелочноземельных металлов, некоторые галогениды кадмия. [7]
Таким образом, функция AL представляет собой разность избыточной свободной энергии ( ответственную за суммарное комплексо-образование) между растворами, содержащими галогениды кадмия и бария, при одинаковом содержании солевых компонентов в сопоставляемых изопиестических растворах. [8]
 |
Изопиестические данные для растворов Ъа. С1 - ННС1 - Н 0 ( 25 С. [9] |
Экспериментальную основу работы составляют: исследование иаопиестических равновесий в области гомогенности растворов CdXj-NH X-HjO и BaCl - NH4Cl - H20; изучение составов сосуществующих фаз; определение давления пара воды над насыщенными растворами, содержащими галогениды кадмия и аммония. [10]
По своим свойствам кадмий является переходным элементом от цинка к ртути. Галогениды кадмия, подобно хлориду ртути ( II), отличаются некоторой особенностью: все они слабые электролиты, причем иодиды слабее, чем бромиды и хлориды. [11]
По своим свойствам кадмий является переходным элементом от цинка к - ртути. Галогениды кадмия, подобно хлориду ртути ( II), отличаются некоторой особенностью: все они слабые электролиты, причем иодиды слабее, чем бромиды и хлориды. [12]
Для галогенидов и других соединений кадмия характерна большая1 склонность к образованию комплексов, чем для соединений цинка. Галогениды кадмия с галогенидами щелочных металлов дают двойные галогениды, среди которых преобладают галогениды типов MlCdXsl и M2 [ CdXJ с координационными числами три и четыре. Тот же состав имеют и растворимые комплексные цианиды кадмия, более устойчивые, чем двойные галогениды. Их получают обработкой растворов солей кадмия цианидами щелочных металлов с последующим растворением белого осадка Cd ( CN) 2 в избытке реактива. [13]
Сульфид н сульфоселенид кадмия применяются в качестве красящих пигментов. Галогениды кадмия используются в фотографии. [14]
По своим свойствам кадмий является переходным элементом 0т цинка к ртути. Галогениды кадмия, подобно хлориду ртути ( II), отличаются некоторой особенностью: все они слабые электролиты, причем иодиды слабее, чем бромиды и хлориды. [15]
Страницы: 1 2