Cтраница 1
Галогениды ртути ( I) малорастворимы в воде. [1]
Галогениды ртути относятся к самым вяло меркурирующим агентам и имеют ограниченное применение. Сулема, по понятной причине, более энергично действует в присутствии ацетата или бикарбоната натрия. Наиболее слабо меркурирует цианистая ртуть, применение которой ограничено получением некоторых ацетиленидов ртути. Интенсивно меркурирующими агентами являются меркурацетамид и ртутная соль тринитрометана. Последняя не представляет собой, однако, достаточно универсального средства. [2]
Галогениды ртути, платины и палладия ( МХ2) дают с диалкилсульфидами координационные продукты присоединения, в которых атом серы является донором. Структура таких соединений не всегда проста. Координационные соединения этого типа были тщательно изучены Манном [39], Уодло и Коксом [40, 41] и другими. Следует подчеркнуть, что в этих соединениях отсутствует связь С-Hg и они являются, следовательно, координационными соединениями, а не продуктами меркурирования. Эта проба проводится с ничтожными количествами вещества. Щелочной раствор окиси ртути, образующийся при этом, не окисляет суспензии диалкилсульфидов ни в холодном, ни в горячем состоянии. [3]
Полученный описанным способом галогенид ртути растирался со ртутью до кашицеобразного состояния и после тщательного промывания соответствующим раствором выстаивался под этим же раствором в течение 1 - 2 суток при частом перемешивании. Полуэлементы многократно промывались декантируемым раствором, после чего сосуд Оствальда заполнялся раствором, который предварительно энергично встряхивался с осадком, тогда как второй цилиндрический сосуд заполнялся отдекантированным раствором. Через несколько минут на ртути образовывался слой толщиной в несколько миллиметров. [4]
Последний и образующийся галогенид ртути ( II) в безводной уксусной кислоте практически не диссоциируют и поэтому не реагируют с хлорной кислотой. [5]
Большое значение в анализе имеют галогениды ртути. Ка видно из приводимых в табл. 48 и на рис. 33 данных, галогенид. [6]
Предполагают далее, что бензилмеркуриодид либо восстанавливается, либо от него отщепляется галогенид ртути с образованием дибензилртути. [7]
Сильнодиссоциированные соли ртути ( II) образуют с нитро-пруссидом натрия белый осадок, галогениды ртути ( II) осадка не дают. II) к 100 мл воды, содержащей 1 мл азотной кислоты и 0 1 г нитропруссида натрия, появляется неисчезающая муть. Не следует, однако, это количество нитрата ртути ( II), расходуемое в глухом опыте, считать постоянной поправкой. В присутствии галогенидов ртути ( II) некоторое количество ионов двухвалентной ртути связывается по приведенному выше уравнению, и поэтому для получения мути надо прибавлять большее количество реактива. Этот метод дает прекрасные результаты 2, если определять соответствующие поправки и вычитать их из результатов определения. Особым преимуществом метода является то, что его можно применять для титрования сильнокислых растворов. [8]
Для этого анализируемый раствор после облучения обрабатывают раствором азотнокислой ртути ( П) и экстрагируют галогениды ртути трибутилфосфатом. [9]
Таким образом, можно экстрагировать некоторые элементы и соединения: ряд газов, ртуть, галогены и межгалогенные соединения, а также галогениды ртути и металлов групп IV В и V В, четырехокись рутения и осмия и, возможно, некоторые другие. [10]
Цинк и кадмий образуют ионные галогени-ды, кристаллизующиеся в слоистых решетках, соединения же ртути с галогенами ковалентны. Так, дискретные молекулы HgCU можно обнаружить в кристаллической решетке, и галогениды ртути почти не диссоциируют в водных растворах. [11]
В неводных растворителях создается новая химия таких элементов как Ti, Zr, Nb, Al, Ba, Ge и др. В воде соединения этих элементов испытывают сильное конкурирующее действие растворителя и легко гидроли-зуются. Многие элементы в неводных растворителях образуют более прочные комплексы, чем в воде, например галогениды серебра ( I) или галогениды ртути ( II) в диметилформамиде. Изучение комплексов в неводных средах сулит новые достижения в координационной теории и химической технологии. [12]
В основе классификации полупроводниковых соединений, предложенной Сюше [4], лежит правило сродства, согласно которому соединение является производным полупроводниковых элементов или двойных соединений, а в некоторых случаях и частных решеток, если атомы этих веществ используют для химической связи одни и те же орбиталы. В этом случае двойные соединения или частные решетки являются псевдоэлементами или прототипами различных бинарных соединений. Галогениды ртути и селенид таллия, по Сюше [4], как частные решетки А В2 и А В3 являются аналогами А В2, что, на наш взгляд, для галогенидов ртути не является правильным. [13]
В основе классификации полупроводниковых соединений, предложенной Сюше [4], лежит правило сродства, согласно которому соединение является производным полупроводниковых элементов или двойных соединений, а в некоторых случаях и частных решеток, если атомы этих веществ используют для химической связи одни и те же орбиталы. В этом случае двойные соединения или частные решетки являются псевдоэлементами или прототипами различных бинарных соединений. Галогениды ртути и селенид таллия, по Сюше [4], как частные решетки А11 1 и АпВаП являются аналогами А В3, что, на наш взгляд, для галогенидов ртути не является правильным. [14]
Растворимость в воде при 20 С 4 37 г / л, умеренно растворим в большинстве органических растворителей. При нагревании растворимость значительно возрастает. При сильном нагревании разлагается с выделением металлической ртути, при действии галогенов дает галогенид ртути и галогенобензол. [15]