Cтраница 1
Галогениды селена и теллура ( особенно типа ЭНаЦ) более устойчивы, чем галогениды серы. Тетрахлорид селена SeCl4 представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления 305 С ( под давлением), сублимирующиеся при 196 С, тетрабромид селена ЗеВг4 - желтые кристаллы. Галогениды селена легко образуют комплексные соли MeatSeHale ], где Me - щелочной металл, аммоний или органический амин. [1]
Галогениды селена, теллура и иода ведут себя как окислительные агенты, расщепляя соединения ртути с Образованием алкил - или арилгалогенида и соответственно селе-нида, теллурида и иодида ртути. Галогениды металлов, за исключением треххлористых мышьяка и бора, отщепляют только одну органическую группу от диалкилртутных соединений. [2]
Все галогениды селена и теллура могут быть получены путем взаимодействия элементов. [3]
Галогениды селена напоминают галогениды серы. [4]
Основной тип галогенидов селена и теллура - ЭНа. Галогениды селена напоминают по свойствам соответствующие соединения серы, однако у селена более устойчивы ЭНа14, а не Э2На12, как у серы. Галогениды теллура имеют более солеобразный характер. Почти все они могут быть получены взаимодействием селена ( теллура) с галогеном. [5]
Однако галогениды селена неудобные для разделения соединения из-за своей летучести и способности восстанавливаться до элементарного селена. [6]
Галоидные соединения селена и теллура образуются при непосредственном взаимодействии элементов часто при нагревании. Все галогениды селена и теллура неустойчивы по отношению к воде и постепенно гидролизуются. [7]
Галогениды селена и теллура ( особенно типа ЭНаЦ) более устойчивы, чем галогениды серы. Тетрахлорид селена SeCl4 представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления 305 С ( под давлением), сублимирующиеся при 196 С, тетрабромид селена ЗеВг4 - желтые кристаллы. Галогениды селена легко образуют комплексные соли MeatSeHale ], где Me - щелочной металл, аммоний или органический амин. [8]
По своему общему характеру галогениды селена похожи на соответствующие производные серы, причем тип Э2Г2 в данном случае менее, а тип ЭГ4 - более устойчив. Например, 8е2С12 ( Ц 2 1) даже при осторожном нагревании распадается на Se и ЗеС14, а последний, хотя и возгоняется с разложением на SeCl2 и СЬ, но вновь образуется из них при охлаждении. Описано также соединение состава HgSeF4, образующееся при взаимодействии SeF4 с ртутью. Водой почти все галогениды селена легко разлагаются. [9]
По своему общему характеру галогениды селена похожи на соответствующие производные серы, причем тип Э2Г2 в данном случае менее, а тип ЭГ4 - более устойчив. Например, 5е2С12 ( ц2 1) даже при осторожном нагревании распадается на Se и SeCl4, а последний, хотя и возгоняется при 196 С с разложением на 5еС12 и С12, но вновь образуется из них при охлаждении. Описано также соединение состава HgSeF4, образующееся при взаимодействии SeF4 с ртутью. Водой почти все галогениды селена легко разлагаются. [10]
По своему общему характеру галогениды селена похожи на соответствующие производные серы, причем тип Э2Га в данном случае менее, а тип ЭГ4 - более устойчив. Например, SejCb ( ц2 1) даже при осторожном нагревании распадается на Se и SeCl4, а последний, хотя и возгоняется при 196 С с разложением на SeCb и СЬ, но вновь образуется из них при охлаждении. Описано также соединение состава HgSeF образующееся при взаимодействии SeF4 с ртутью. Водой почти все галогениды селена легко разлагаются. [11]