Cтраница 1
Галогениды германия выделяются в присутствии больших количеств галогенов и легко гидролизуются водой. Обычно концентрация галогенов в германиевом сырье ( уголь, железная руда, руды цветных металлов) весьма мала и значительно меньше концентрации воды в конденсированной и газообразной фазах. Поэтому галогени-ды германия в рассматриваемых процессах, по-видимому, не образуются. [1]
Действием перфторвинилмагнийбромида на галогениды германия получают ( CFa CFJjGe. Эго соединение разлагается щелочью только при нагревании с образованием трифторэтилена. [2]
Хорошо известны тетраарилгерманиевые соединения, частично арилированные галогениды германия и оксисоединения, подобные алкильным производным. Для полного замещения атомов галогена требуется арильное соединение, обладающее высокой реакционной способностью, как, например, ариллитий. [3]
Однако можно заметить, что Zn в соляной кислоте восстанавливает до гидридов только галогениды германия. Это свидетельствует о том, что германий характеризуется большей электроотрицательностью, чем кремний или олово. Этот факт можно подтвердить и тем, что 15 % - ный раствор NaOH не оказывает воздействия на GeH4 или SnH4, тогда как SiH4 быстро гидролизуется водными растворами, содержащими следы ОН - ионов. Это соответствует тому представлению ( хотя и не обязательно указывает), что связи Ge - Н и Sn - Н или неполярны, или имеют положительный заряд на атоме водорода. Заметим, наконец, что галогениды германия гидролизуются лишь медленно и эта реакция обратима. [4]
Показано, что соединения германия, приводящие к изменению состава сополимера, по механизму регулирования можно разделить на две группы: галогениды германия, для которых определяющим является донорно-акцепторное взаимодействие с переходным комплексом; и гидриды германия, обладающие высоким эффектом регулирования, молекулярной массы, для которых определяющим является изменение плотности звеньев в растущей макромолекуле - клубке и ( как следствие, диффузионный контроль реакции роста. [5]
Оказалось, что эфиры триалкилстан-нилуксусной кислоты реагируют с галогенидами германия, причем в некоторых случаях можно с успехом использовать и хлориды - самые доступные галогениды германия, которые, как правило, с эфирами меркур-быс-уксусной кислоты не реагируют. [6]
Диоксид германия используется при изготовлении специальных сортов оптического стекла с высоким показателем преломления. Галогениды германия широко применяют в полупроводниковой технике как для получения чистого германия, так и в ряде технологических процессов при производстве полупроводниковых приборов. Возрастающее значение имеют халькогениды свинца в качестве термоэлектрических полупроводниковых материалов, в ПК-технике. [7]
Основные элементы - олово и свинец - образуют только устойчивые комплексные соединения. Стабильные аминные или анилиновые соединения образуют главным образом кислые галогениды кремния. Даже слегка основной ( СНз) з51С1 дает соединения такого типа. Галогениды германия иногда основного, а иногда кислого характера образуют менее стабильные соединения с аминами и анилином. [8]
Однако можно заметить, что Zn в соляной кислоте восстанавливает до гидридов только галогениды германия. Это свидетельствует о том, что германий характеризуется большей электроотрицательностью, чем кремний или олово. Этот факт можно подтвердить и тем, что 15 % - ный раствор NaOH не оказывает воздействия на GeH4 или SnH4, тогда как SiH4 быстро гидролизуется водными растворами, содержащими следы ОН - ионов. Это соответствует тому представлению ( хотя и не обязательно указывает), что связи Ge - Н и Sn - Н или неполярны, или имеют положительный заряд на атоме водорода. Заметим, наконец, что галогениды германия гидролизуются лишь медленно и эта реакция обратима. [9]