Cтраница 1
Другие галогениды серебра реагируют аналогичным образом. [1]
Хлорид серебра и другие галогениды серебра обычно называют творожистыми осадками, так как они состоят из скоплений коллоидных частиц, в противоположность сульфату бария, который состоит из отдельных кристаллов, по крайней мере если осаждение проводится из разбавленных растворов. [2]
Так как AgCl представляет собой осадок белого цвета, а другие галогениды серебра - осадки светло-желтого цвета, образование Ag2CrO4 вызывает четкое изменение цвета содержимого колбы. [3]
Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag ( NH3) 2 ( гл. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и галогенид-ионы. [4]
Галогениды серебра AgF, AgCl, AgBr и Agl можно получить добавлЪ - нием окиси серебра к растворам соответствующих галогенопроизводных кислот. Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag ( NH3) 2 ( гл - XXIII); иодид серебра не растворяется в гадроокиси аммония. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и ионы галогенов. [5]
Фторид серебра очень хорошо растворим в воде, тогда как другие галогениды серебра почти нерастворимы. Хлорид, бромид и иодид серебра образуются в виде творожистых осадков при смешивании растворов, содержащих соответствующие ионы. Эти соединения имеют белый, светло-желтый и желтый цвет соответственно и медленно чернеют под действием света, претерпевая фотохимический распад. Хлорид и бромид серебра растворяются в гидроокиси аммония, образуя комплексный аммиачный ион серебра Ag ( NH3) J ( гл. Эти реакции служат качественными реакциями на ион серебра и ионы галогенов. [6]
Обращает на себя внимание большое значение энергии Гиббса для фторида, резко отличное от таковых для других галогенидов кальция. Это одна из причин малой растворимости CaF2 в воде, в то время как остальные галогениды хорошо растворимы. Вообще фториды металлов малорастворимы в воде, за исключением фторидов натрия, калия и некоторых других. В отличие от CaF2 фторид серебра хорошо растворим в воде, хотя другие галогениды серебра, как известно, малорастворимы. Таким образом, даже по растворимости фториды в какой-то мере противостоят остальным галогенидам металлов. [7]
Обращает на себя внимание большое значение энергии Гиббса для фторида, резко отличное от таковых для других галогенидов кальция. Это одна из причин малой растворимости CaF2 в воде, в то время как остальные галогениды хорошо растворимы. Вообще фториды металлов малорастворимы в воде, за исключением фторидов натрия, калия и некоторых других металлов. В отличие от CaF2 фторид серебра хорошо растворим в воде, хотя другие галогениды серебра, как известно, малорастворимы. Таким образом, даже по растворимости фториды в какой-то мере противостоят остальным галогенидам металлов. [8]
Обращает на себя внимание большое значение энергии Гиббса для фторида, резко отличное от таковых для других галогенидов кальция. Это одна из причин малой растворимости CaF2 в воде, в то время как остальные галогениды хорошо растворимы. Вообще фториды металлов малорастворимы в воде, за исключением фторидов натрия, калия и некоторых других. В отличие от CaF2 фторид серебра хорошо растворим в воде, хотя другие галогениды серебра, как известно; малорастворимы. Таким образом, даже по растворимости фториды в какой-то мере противостоят остальным галогенидам металлов. [9]
Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF2, CaF2, SrF2, BaF2), трехзарядных ( A13, Scs, Y3, La3) и однозарядного, но очень маленького иона Li, тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогениды серебра, в значительной степени ковалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSOJ, карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [10]
Но известны и находят применение в анализе случаи нерастворимости ионных веществ в полярном растворителе ( воде) и ковалентных веществ в неполярном растворителе. Ионные вещества ( соли) плохо растворяются в воде тогда, когда энергия связи между ионами в их кристаллах велика, а энергия гидратации сравнительно мала. Как известно, энергия связи в ионных веществах тем больше, чем больше заряды и чем меньше размеры взаимодействующих ионов. Поэтому в воде, например, плохо растворяются фториды двухзарядных ионов металлов ( MgF, CaF2, SrF2, BaF2), трехзарядных ( А13, Sc3, Y3, La3) и однозарядного, но очень маленького иона Li, тогда как другие галогениды этих же металлов, в которые входят большие по размеру анионы ( хлора, брома, иода), отличаются значительно лучшей растворимостью в воде. Ионный фторид серебра хорошо растворяется в воде, тогда как другие галогениды серебра, в значительной степени ковалент-ные, растворяются в ней плохо. К разряду плохо растворимых в воде ионных соединений относятся сульфаты щелочноземельных металлов ( CaSO4, BaSO4, SrSOJ, карбонаты тех же металлов, тогда как сульфаты и карбонаты однозарядных катионов, исключая опять-таки литий, хорошо растворяются в воде. Но и для однозарядных ионов щелочных металлов можно назвать ряд соединений ( конечно, ионных, поскольку эти металлы дают почти только ионные соединения с неметаллами), нерастворимых в воде. [11]
Наиболее общей характеристикой, определяющей растворимость соединений, является вид химической связи. В данном случае находит проявление известное эмпирическое правило: подобное растворяется в подобном. Полярные соединения растворяются в полярных растворителях, а ковалентные ( неполярные) - в неполярных. Это объясняется тем, что полярные соединения и тем более ионные растягиваются полярными молекулами растворителя и распадаются на ионы, которые затем гидра-тируются, что фактически и означает растворение. В качестве одного из примеров можно привести фторид серебра, имеющий ионную связь; он хорошо растворяется в воде, в то время как другие галогениды серебра, имеющие более ковалентные связи, мало растворяются в воде. [12]