Двойные галогениды
Cтраница 1
Двойные галогениды ( особенно двойной хлорид цезия и сурьмы SCsCl - 2SbQ3) имеют особое значение для отделения цезия от других щелочных элементов и получения чистых соединений. Но одно переосаждение устраняет этот недостаток. [1]
Двойные галогениды алюминия, содержащие ионы хлора, брома и иода, отличаются от двойных фторидов как меньшей устойчивостью в водном растворе, так и по координационному типу. [2]
Приготовленные препаративным путем многочисленные двойные галогениды индия и щелочноземельных металлов [185], лития [186], таллия [186] и цинка [186] можно рассматривать как соли галогенокислот индия. [3]
Для Re ( IV) синтезированы двойные галогениды типа Me2 [ ReCle ] t а также комплексные соединения с этилендиамином. [4]
Более доступными комплексными соединениями являются хло-ростаннаты, хлороплюмбаты и двойные галогениды ( хлориды, бромиды) с сурьмой. [5]
Метод выделения рубидия и отделения от калия принципиально новый, так как двойные галогениды рубидия с сурьмой в этих целях не использовались. Он позволяет перерабатывать рубидий - и калийсодержащие растворы независимо от их предыстории, следовательно, может быть использован для переработки первичных ( бедных) рубидиевых концентратов, получаемых, например, в качестве побочных продуктов из лепидолита и карналлита. [6]
Метод выделения рубидия и отделения от калия является принципиально новым, так как двойные галогениды рубидия с сурьмой в этих целях не использовались. Он позволяет перерабатывать рубидий - и калийсодержащие растворы независимо от их предыстории и, следовательно, может быть использован для переработки первичных ( бедных) рубидиевых концентратов, получаемых, например, в качестве побочных продуктов из лепидолита и карналлита. [7]
При нагревании HgI2 частично разлагается на ртуть и иод, что, видимо, объясняется сильными окислительными свойствами Hg2 - HOHa и сильными восстановительными свойствами Г - иона. Иодид ртути легко образует двойные галогениды, смешанные и комплексные соли. [8]
Для галогенидов и других соединений кадмия характерна большая1 склонность к образованию комплексов, чем для соединений цинка. Галогениды кадмия с галогенидами щелочных металлов дают двойные галогениды, среди которых преобладают галогениды типов MlCdXsl и M2 [ CdXJ с координационными числами три и четыре. Тот же состав имеют и растворимые комплексные цианиды кадмия, более устойчивые, чем двойные галогениды. Их получают обработкой растворов солей кадмия цианидами щелочных металлов с последующим растворением белого осадка Cd ( CN) 2 в избытке реактива. [9]
Галогениды таллия ( I) сравнительно мало склонны к образованию комплексов. С другой стороны, моногалогениды таллия с гало-генидами почти всех других металлов ( кроме щелочных) образуют разнообразные двойные галогениды, в которых таллий ( I) является внешне-сферным катионом. С образованием таких соединений, например малорастворимого TlCdCl3, приходится считаться в технологии таллия. Некоторые из двойных галогенидов, например кристаллизующийся в структуре типа перовскита TlMnF3 обладают интересными электрическими и магнитными свойствами. [10]
 |
Растворимость хлорида, бромида Промежуточные фторИДЫ и иодида таллия ( I в воде являются фтороталлатами. [11] |
Галогениды таллия ( I) сравнительно мало склонны к образованию комплексов. С другой стороны, моногалоген иды таллия с гало-генидами почти всех других металлов ( кроме щелочных) образуют разнообразные двойные галогениды, в которых таллий ( I) является внешне-сферным катионом. С образованием таких соединений, например малорастворимого TlCdCl3, приходится считаться в технологии таллия. Некоторые из двойных галогенидов, например кристаллизующийся в структуре типа перовскита TlMnF3 обладают интересными электрическими и магнитными свойствами. [12]
Для галогенидов и других соединений кадмия характерна большая1 склонность к образованию комплексов, чем для соединений цинка. Галогениды кадмия с галогенидами щелочных металлов дают двойные галогениды, среди которых преобладают галогениды типов MlCdXsl и M2 [ CdXJ с координационными числами три и четыре. Тот же состав имеют и растворимые комплексные цианиды кадмия, более устойчивые, чем двойные галогениды. Их получают обработкой растворов солей кадмия цианидами щелочных металлов с последующим растворением белого осадка Cd ( CN) 2 в избытке реактива. [13]
Моногалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, щелочноземельных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, - галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от их восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогени-дам щелочных металлов и таллия ( I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [14]
Монйгалогениды индия, кроме фторида, устойчивы как в конденсированном состоянии, так и в парах. Не восстанавливаются ими только галогениды щелочных, ще-лочноземедьных, редкоземельных металлов, а из металлов, являющихся обычными спутниками индия, - галогениды цинка, кадмия, свинца, алюминия, марганца и таллия. Если отвлечься от их восстановительных свойств, моногалогениды индия ведут себя подобно галогени-дам щелочных металлов и таллия ( I), образуя аналогичные им двойные галогениды. [15]
Страницы: 1