Расплавленные галогениды
Cтраница 1
Расплавленные галогениды обычно полностью смешиваются друг с другом, особенно если системы истинно бинарные. Однако в системах расплавленные галогениды - соли с другими анионами может наблюдаться расслоение. [1]
Расплавленные галогениды щелочных и щелочноземельных металлов растворяют гидриды тех же металлов без взаимодействия. [2]
 |
Температурные коэффициенты Смин, мкф / см2 - 100. [3] |
Из сказанного выше следует, что расплавленные галогениды щелочных металлов можно разделить на две группы по их влиянию на емкость двойного слоя свинцового электрода. В расплавах солей лития и натрия емкость велика, причем сильно зависит от природы аниона и от температуры, а в расплавах солей калия и цезия емкость относительно мала и слабо зависит от природы аниона и от температуры. [4]
При высоких температурах ионы водорода можно ввести в расплавленные галогениды, растворяя в них галоидоводоро-ды. [5]
Многие расплавленные соли могут служить растворителями металлов; в частности, расплавленные галогениды обычно растворяют металлы, катион которых входит в состав данной соли. [6]
Одним из наиболее интересных практических аспектов химии расплавленных солей является легкость, с которой растворяются в них металлы. Так, расплавленные галогениды щелочных элементов растворяют большие количества соответствующих щелочных металлов, и для некоторых систем М - MX, например Cs - CsX, наблюдается неограниченная взаимная растворимость при всех температурах выше температуры плавления. Вместе с тем галогениды цинка, свинца, олова растворяют весьма малые количества соответствующих металлов. [7]
Расплавленные галогениды обычно полностью смешиваются друг с другом, особенно если системы истинно бинарные. Однако в системах расплавленные галогениды - соли с другими анионами может наблюдаться расслоение. [8]
На вязкости расплавленных солей сказывается и подвижность катионов. В силу этого расплавленные галогениды щелочных металлов характеризуются меньшей вязкостью, чем галогениды двухвалентных металлов. [9]
Фурукава полагает, что расплавленные галогениды щелочных металлов - типичные ионные жидкости, в структурном отношении представляющие собой гомогенный когерентный нерегулярный ионный ансамбль в духе идей Дж. [10]
При изменении температуры в ряде случаев наблюдается изменение характера химической связи. При плавлении кремния и германия происходит металлизация связи. Изменение характера связи особенно резко происходит при плавлении кристаллов и испарении расплава. Расплавленные галогениды щелочных металлов, являющиеся ионными жидкостями, имеют определенную долю ковалентности связи. Расплавленный SnI4 состоит из независимых тетраэдрических молекул. В расплавах солей ZnCla, CdCl2 и других доля ковалентной связи значительна и изменяется с температурой. [11]
Известны также перекиси К. Энергично взаимодействует с горячей иодоа и кислотами ( кроме конц. Расплавленные галогениды образуют с металлич. CaCl, CaJ, CaF, устойчивые при темп - pax выше точек плавления соответствующих галогенидов 2-валентного К. [12]
Известны также перекиси К. Энергично взаимодействует с горячей водой и кислотами ( кроме конц. Расплавленные галогениды образуют с металлич. CaCl, CaJ, CaF, устойчивые при темп - pax выше точек плавления соответствующих галогенидов 2-валентного К. [13]
Страницы: 1