Cтраница 1
Водородные ионы воды Н прочно связаны в малодиссо-щшрующие молекулы хлорноватистой кислоты. Ион С1О - подвергся взаимодействию с водородными Н ионами воды с образованием молекулы слабого электролита - хлорноватистой кислоты. [1]
Чтобы резко изменить концентрацию водородных ионов воды, требуется добавление ничтожного количества кислоты или щелочи, в то время как для достижения такого же изменения в буферной смеси необходимо добавление значительного количества кислоты или щелочи. [2]
Для предотвращения защелачивания прикатодного слоя р-ра ( при разряде водородных ионов воды), к-рое приводит к образованию гидроокисей определяемых металлов и, следовательно, к возникновению рыхлых катодных осадков, а также с целью регулирования рН р-ра, в электролит вводят комплексооб-разующие вещества: цианиды, роданиды, соли орга-нич. Наиболее благоприятные условия электроосаждения нек-рых металлов на твердом электроде приведены в таблице. При этом часто необходимо контролировать разность анодного и катодного потенциалов. [3]
Вернер назвал а н гидрооснованиями соединения, которые в водном растворе связывают водородные ионы воды и вследствие этого сдвигают равновесие диссоциации воды до некоторой характерной для них предельной концентрации ОН - ионов. [4]
Положение металлического железа в электродвижущем ряду показывает, что оно способно окисляться водородными ионами; поэтому возможно допустить окисление его в измеримых количествах водородными ионами воды. Тщательно поставленные опыты показали, что абсолютно чистая вода, не содержащая растворенного кислорода, не действует заметно ча железо: хотя, очевидно, что следы его растворяются, но металл покрывается тонким слоем водорода, препятствующим дальнейшему воздействию воды. Положение двухвалентного железа в ряду напряжений показывает, что водородные ионы не могут его заметно окислить в трехвалентное. Присутствующий же растворемный кислород ( что является нормальным для всех вод, соприкасающихся с воздухом) может окислить ионы двухвалентного железа до трехвалентного и способствовать также окислению металлического железа до его закисной формы. Этим путем железо под влиянием влаги и кислорода окисляется, или ржавеет. Процессу ржавления благоприятствует соприкосновение железа с более благородным металлом, например с платиной, медью или никелем. При этом образуется гальваническая пара и железо становится положительным полюсом, причем водород, освобожденный действием железа на воду, выделяется на более благородном металле, который становится отрицательно заряженным полюсом. Присутствие менее благородного металла, например цинка, препятствует разъеданию железа ( коррозия), так как вместо железа разъедается цинк. [5]
Положение металлического железа в электродвижущем ряду показывает, что оно способно окисляться водородными ионами; поэтому возможно допустить окисление его в измеримых количествах водородными ионами воды. Тщательно поставленные опыты показали, что абсолютно чистая вода, не содержащая растворенного кислорода, не действует заметно ча железо: хотя, очевидно, что следы его растворяются, но металл покрывается тонким слоем водорода, препятствующим дальнейшему воздействию воды. Положение двухвалентного железа в ряду напряжений показывает, что водородные ионы не могут его заметно окислить в трехвалентное. Присутствующий же растворенный кислород ( что является нормальным для всех вод, соприкасающихся с воздухом) может окислить ионы двухвалентного железа до трехвалентного и способствовать также окислению металлического железа до его закисной формы. Этим путем железо под влиянием влаги и кислорода окисляется, или ржавеет. Процессу ржавления благоприятствует соприкосновение железа с более благородным металлом, например с платиной, медью или никелем. При этом образуется гальваническая пара и железо становится положительным полюсом, причем водород, освобожденный действием железа на воду, выделяется на более благородном металле, который становится отрицательно заряженным полюсом. Присутствие менее благородного металла, например цинка, препятствует разъеданию железа ( коррозия), так как вместо железа разъедается цинк. [6]
Ион С1О - взаимодействует с ионами Н воды с образованием молекулы слабого электролита - хлорноватистой кислоты. В результате водородные ионы воды Н прочно связаны в малодиссоциирующие молекулы хлорноватистой кислоты. Таким образом, появляется избыток гидроксильных ионов и за счет этого появляется щелочная реакция среды, поэтому фенолфталеин изменяет окраску в малиновый цвет. [7]
Рассмотрим гидролиз цианистого калия. Ионы CN - связывают водородные ионы воды, образуя слабодиссоциирующие молекулы HCN. Ионы калия не связывают гидро-ксильных ионов воды, так как КОН - сильное основание. [8]
При электролитическом образовании водорода из воды причина препятствий или перенапряжения лежит или в переходе водородных ионов воды в состояние атомов, которые адсорбируются на электроде, или в образовании молекул водорода из этих адсорбированных атомов. Исследования показывают, что скорость ионизации водорода зависит от состава водного раствора и выше в чистой воде, чем в кислом или щелочном растворе; таким образом, препятствия при электролитическом получении водорода должны иметь место во время перехода водородных атомов с платинового Катализатора в раствор. Они определили кислородное перенапряжение на поляризованных электродах из никеля, кобальта, Железа, иридия, платины и золота, а также скорость деполяризации с газообразным кислородом для этих электродов и нашли, что перенапряжение у этих металлов увеличивается в указанной выше последовательности; в той же последовательности уменьшается скорость деполяризации. [9]
Положение молекул воды, которые удерживаются в метагаллуазите, определяется взаимодействием ионов силикатных слоев с молекулами воды. Однако в связях существует отчетливо выраженная разница, зависящая от того, что ионы тетраэдрических кремниево-кислородных слоев в метагаллуазите реагируют с водородными ионами воды, в октаэдрических же алюмо-гидроксильных слоях ионы гидроксила комбинируются соответствующим образом с атомами кислорода воды ( фиг. Такие водные прослойки обеспечивают ту легкость, с которой происходит частичное обезвоживание галлуазита и переход его в метагаллуазит. [10]
Соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Гидролиз этого типа солей иначе называется гидролизом по аниону. При растворении этой соли в воде СОз - ионы связываются с водородными ионами воды, образуя слабо диссоциирующие Н СО J-ионы. [11]
Вследствие этого у катода могут разряжаться два вида ионов - катионы электролита и водородные ионы. У анода могут также разряжаться два вида ионов: анионы растворенного электролита и гидроксильные ионы воды. Опыт показывает, что при электролизе солей натрия, калия и кальция у катода разряжаются почти исключительно водородные ионы воды. Этим объясняется выделение газообразного водорода на катоде при электролизе водного раствора NaCl; ионы натрия остаются в растворе. Окисление отрицательных ионов на аноде, как показывает опыт, подчиняется следующей закономерности. [12]
Отсутствие сколько-нибудь заметной реакции между алюминием и водой при комнатной температуре объясняется тем, что поверхность алюминия быстро пассивируется - покрываясь пленкой окисла. По этой причине доступ водородных ионов к поверхности металла затрудняется, и реакция почти мгновенно прекращается. При добавлении к воде щелочи последняя растворяет образующийся на поверхности металла окисел ( или его гидроокись) с образованием алюмината и тем способствует дальнейшей реакции между чистым металлом и водородными ионами воды. [13]
Отсутствие сколько-нибудь заметной реакции между алюминием и водой при комнатной температуре объясняется тем, что поверхность алюминия быстро пассивируется, покрываясь пленкой окисла. По этой причине доступ водородных ионов к поверхности металла затрудняется, и реакция почти мгновенно прекращается. При добавлении к воде щелочи последняя растворяет образующийся на поверхности металла окисел ( или его гидроокись) с образованием алюмината и тем способствует дальнейшей реакции между чистым металлом и водородными ионами воды. [14]
Отсутствие сколько-нибудь заметной реакции между алюминием и водой без щелочи при комнатной температуре объясняется тем, что поверхность алюминия быстро пассивируется, покрываясь пленкой окисла. По этой причине доступ водородных ионов к поверхности металла затрудняется и реакция почти мгновенно прекращается. Значение добавляемой щелочи заключается в том, что она растворяет образующийся на поверхности металла окисел ( или его гидроокись) с образованием алюмиг ната и тем способствует дальнейшей реакции между чистым металлом и водородными ионами воды. [15]