Cтраница 2
Наибольшее количество вводимого фосфора ( до 50 %) поступает в кости, но если перечислить его усвоение на единицу общего содержания фосфора в ткани, то оказывается, что кости усваивают его значительно медленнее, чем печень, почки и ряд других органов. Исследования Гевеши [94], так же, как Д. Э. Гродзенского и Л. И. Ильиной [293], показали, что большая часть фосфора из пищи поступает сначала в печень, а затем из нее в мышечные ткани, кровяную плазму, мозг, скелет и др. После инъекции NaH2P 04 содержание радиоактивного фосфора в печени сначала достигает максимума, после чего оно довольно быстро падает за счет перехода в другие органы. [16]
В электролитической электропроводности особую роль, повидимому, играет поверхность кристалликов, на которой ионы слабее связаны, что облегчает их перемещение. Опыт фон Гевеши, который на примере NaNOs сравнивал проводимость монокристалла с прессованным порошком и с затвердевшим сплавленным веществом, подтвердил правильность того, что поверхность играет здесь весьма важную роль. [17]
Впервые Бренстед и Гевеши [31 ] в 1920 - 1921 гг. методом частичного испарения получили небольшое разделение изотопов ртути, а также хлора в хлористом водороде. [18]
Нойесом 2) и его сотрудниками были произведены измерения электропроводности при температурах до 300 и выше. Из этих измерений Гевеши 3) вычислил, что подвижности Н и ОН - при высоких температурах приближаются к подвижностям других ионов; причина этого, по его мнению, заключается в возрастающей с повышением температуры гидратации обоих ионов. Благодаря этому результату отпадает взгляд на механизм электропроводности, предложенный Гроттгусом ( стр. [19]
Хлорид устойчив до 525 С. При этой температуре он разлагается на расплав с высоким содержанием соли, имеющий почти тот же самый состав, и небольшое количество раствора HgCl2 в жидкой ртути 98 с концентрацией 6 8 мол. Гевеши и Левенштейн 56 определили растворимость Hg, оказавшуюся равной при 350 С 50 мол. [20]
При помощи радиоактивных изотопов могут быть определены растворимости очень малорастворимых веществ, концентрации которых в растворе ниже пределов, доступных для химического анализа и даже для качественного открытия другими способами. Такие определения имеют, в частности, большое значение для аналитической химии и в технологии. Начало им было положено работами Гевеши и Панета в 1913 г. и В. И. Спицына в 1917 г., которые вообще относятся к числу самых ранних применений изотопных индикаторов. Первые [1080] определили растворимость в воде сульфата и хромата свинца, меченного его изотопом ThB. Спицын [1081] применил торий, меченный его изотопом ихх и радиоторием, для определения растворимости ряда соединений этого элемента ( двуокиси, фторида, оксалата, фосфата фтортората и др.) в воде, растворах кислот и солей. [21]
Однако из табл. 8 видно, что характерная для редких земель достройка слоя N заканчивается у лютеция и что новый элемент с наибольшим атомным весом, порядкового номера 72, не может быть редкоземельным. Еще в 1922 г. Нильс Бор указал, что такого элемента не может быть, и рекомендовал направить поиски на открытие элемента, сходного по свойствам с цирконом, ибо по расположению электронов новый элемент должен был быть аналогом циркона. По предложению Бора, Костер и Гевеши [81] подвергли цирконо-вые руды рентгеноанализу и, действительно, нашли в них новый элемент, названный ими по имени Копенгагена, где он был открыт, гафнием. Новый элемент ничем не был похож на мнимый кельтий. [22]
Гевеши и Панет измерили самодиффузию твердого свинца, применив его радиоактивные изотопы RaC и ThB. Для этого последние конденсировались тонким слоем на поверхности свинца и измерялось уменьшение радиоактивности этой поверхности, вызванное диффузией радиоактивного изотопа в объем свинца. Так как пробег ос-частиц в свинце равен лишь 3 - 10 - 3 см, то при достаточно тонких активных слоях могли быть измерены такие небольшие коэффициенты диффузии, как 10 - 8см2 / день. В дальнейшем Гевеши и Зейцу удалось понизить этот предел даже до 10 - 13 см2 / день, измеряя активность атомов отдачи, освобождающихся при выбрасывании ос-частиц. Остановимся кратко на некоторых теоретических результатах этих исследований. [23]
Однако задолго до 1923 г. многие исследователи были несколько раз на пороге открытия нового элемента: так, еще в 1845 г. Сванберг утверждал, что в цирконе содержатся два элемента - цирконий и норий; то же утверждал и Сорби, давший новому элементу название яргонит. Доказать же присутствие нового элемента, выделив его в виде характерного соединения, им не удалось. Однако их данные тоже не подтвердились. Гевеши и Костер встали на иной путь: руководствуясь теорией строения атома, разработанной Нильсом Бором в 1921 - 1922 гг., они считали, что элемент № 72 должен быть не редкоземельным элементом, а четырехвалентным аналогом титана и циркония. В связи с этим они исследовали минералы циркония, стоящего непосредственно над элементом № 72 в периодической системе, и действительно доказали в них присутствие нового элемента, чрезвычайно близкого но свойствам к цирконию. [24]
Из наблюдаемой значительной электропроводности можно заключить, что в расплавленных солях также имеет место диссоциация на ионы, и во-многих случаях данные, полученные при изучении растворов, можно применить и к расплавленным средам. Так, закон Фарадея действителен в обоих случаях, и продукты электролиза для растворенной и расплавленной соли весьма часто одинаковы. Конечно, между обеими группами электролитов должны наблюдаться также и некоторые различия; в самом. Явления переноса также не совсем ясны. В некоторых случаях следует по приведенной на стр. Гевеши ожидать больших подвижностей ионов. К теоретическим трудностям прибавляются еще и экспериментальные, так что наши количественные познания в этой области вообще довольно ограничены. Из всех наличных измерений с значительной достоверностью вытекает, по-видимому, лишь то, что степень диссоциации расплавленных электролитов при изменении температуры перемещается лишь незначительно. Линейное или почти линейное изменение молекулярной электропроводности, а также и ряда других физических свойств, при изменении температуры указывает на то, что расплавленные соли обладают относительно простым строением. [25]