Cтраница 1
Гексафенилдистаннан Ph6Sn2 и все его гомологи обнаруживают аномально низкие молекулярные веса и окисляются на воздухе. [1]
Гексафенилдистаннан ( CeH5) 3Sn - Sn ( C6H6) 3 окисляется кислородом воздуха. Металлоорганические соединения жирного ряда, подобно гексаметил-дистаннану ( CHg) 3Sn - Sn ( CH3) 3, также легко реагируют с кислородом, серой, иодом и металлическим натрием. Некоторые из указанных соединений имеют кажущиеся низкие молекулярные веса. [2]
Гексафенилдистаннан ( СбН5) з5п - Sn ( C6H5) 3 окисляется кислородом воздуха. Металлоорганические соединения жирного ряда, подобно гексаметилдистаннану ( CH3) 3Sn - Sn ( CH3) 3, также легко реагируют с кислородом, серой, йодом и металлическим натрием. Некоторые из указанных соединений имеют кажущиеся низкие молекулярные веса. [3]
Гексафенилдистаннан легко окисляется перманганатом калия в ацетоне при комнатной температуре. [4]
Побочным продуктом этих реакций является гексафенилдистаннан. [5]
Гидрид трифенилолова реагирует с кислородом воздуха с образованием гексафенилдистаннана [126], хотя, как сообщалось, гидриды диметилэтилолова [96] и триэтилолова [12] дают с кислородом воздуха соответствующие гидроокиси. [6]
Реакция между гидридом трифенилолова и винилтрифенилсвинцом приводит к образованию гексафенилдистаннана и металлического свинца. [7]
К охлажденному до - 30 С раствору 2 г гексафенилдистаннана в 100 г хлороформа прибавляют по каплям охлажденный до той же температуры титрованный раствор брома в хлороформе. Каждая капля тотчас обесцвечивается, пока не добавлено 0 46 г брома. [8]
Примером проведения этих реакций в ароматическом ряду может служить образование гексафенилдистаннана при действии трифенилстанниллития на фтористое [3], хлористое [8, 26, 28] или бромистое [20] трифенилолово. Более удобный способ синтеза этого соединения заключается в действии натрия на хлористое трифенилолово в смеси бензола со спиртом. [9]
Исследование механизма разложения гидрида трифенилолова в октане, бензоле или этиловом спирте при 80 - 120 С показало [27], что реакция разложения проходит по свободнорадикальному механизму с образованием в качестве основных продуктов гексафенилдистаннана и тетрафенилолова. [10]
Окисление литий - и найтрийоловоорганических соединений почти не изучено. По данным других авторов [20], три-фенилстаннилнатрий превращается кислородом в гексафенилдистаннан. [11]
С) и трифенил-2 - окси-3 - хлорпропилолово ( выход 27 %; т.пл. 97 - 99 С) соответственно. Из про - [ дуктов реакции трифенилстанниллития с диэтилкарбонатом или этилхлор - f формиатом выделен только гексафенилдистаннан и небольшое количество тет - [ рафенилолова. [12]
Некоторые указания о токсичности оловоорганических соединений известны уже давно. Первое сообщение в этой области было сделано Уайтом [890], который обнаружил, что ацетат триэтилолова в противоположность неорганическим солям олова высокотоксичен для собак, кроликов и лягушек. Колли [147] нашел, что оловоорганические соединения токсичны для мышей, причем токсичность увеличивается в следующем порядке: тетрафенилолово, гексафенилдистаннан, пропилтрифе-нилолово, бромистое трифенилолово. В патенте, выданном в 1929 г. И. Г. Фарбениндустри, предлагалось использовать соединения типа тетраалкил - и тетпаапилолова в качестве средств против моли. В недавнем патенте [636] относительно опыляющих жидкостей против насекомых ( кроме моли) упоминаются только хлориды триалкилолова. Характерно, что триза-мещенные оловоорганические соединения намного более токсичны, чем другие типы оловоорганических веществ. До тех пор пока не было найдено промышленного применения оловоорганических соединений, ни в одном из этих направлений они использованы не были. [13]
После охлаждения до комнатной температуры летучие вещества удаляют. Образовавшийся раствор титруют иодом в петролейном эфире до тех пор, пока не прекратится обесцвечивание иода. При этом непрореагировавшая часть исходного гексафенилдистаннана количественно превращается в йодистое трифенилолово. Его отделяют пропусканием через раствор сухого аммиака. Осадок отфильтровывают и фильтрат концентрируют. [14]