Гексафторид - уран
Cтраница 2
Гексафторид урана открыт - в 1909 г. Руффом и Хайнцельманом, которые получили его действием фтора на уран, карбид урана или пентафторид урана. На это соединение обращали мало внимания в течение тридцати лет, предшествовавших открытию ядер - - ного деления. Впоследствии гексафторид урана приобрел большое значение, как единственное соединение урана, летучее при обычных температурах. [16]
 |
Схема прибора для получения гексафторида урана. [17] |
Гексафторид урана очень реакционноспособен. [18]
Гексафторид урана - бесцветное соединение, сублимируется при давлении 1 атм при 56 5 С. [19]
Гексафторид урана как исходный материал для диффузионного разделения получают в две стадии. Двуокись урана обрабатывают безводным HF, чтобы приготовить так называемую зеленую соль ( UF; затем последнюю фторируют элементарным фтором в UFg. Далее восстанавливают U235Fe до металлического урана, так как именно обогащенный металлический уран служит топливом для реакторов. Часть фтора при этом улавливают и полученную плавиковую кислоту ( 70 % HF) используют для других целей. [20]
Гексафторид урана UF6 - твердое, легколетучео вещество, образует бесцветные прозрачные ромбич. Энергично взаимодействует с водой, образуя UO2F2 и HF. С насыщенными и ненасыщенными фтороуглеродамн ( полностью фторированными) образует устойчивые растворы. Активно реагирует с большинством металлов. Используется для разделения изотопов урана U235 и U238 диффузионным методом. [21]
Гексафторид урана получают в результате реакции взаимодействия урана с элементарным фтором, но эта реакция трудно управляема. Получение тетрафторида урана UF4 связано с использованием фтористого водорода. [22]
Гексафторид урана в аналогичном процессе транспортируется в жидком состоянии под действием силы тяжести. Этот способ должен быть пригоден и для переноса гексафторида плутония. [23]
Гексафторид урана UF6 представляет собой бесцветное соединение, которое при давлении 1 апгм сублимирует при 56 5 С. Таким образом, при обычном атмосферном давлении в жидкой фазе гексафторид урана не существует. Благодаря своей летучести, он широко применяется. При комнатной температуре он имеет давление паров около 120 мм рт. ст., и с ним можно обращаться как с газом. Для разделения изотопов требуются газообразные соединения, а так как UF6 является самым летучим соединением урана, то он находит самое широкое применение при выделении U235 из природного урана при помощи газовой диффузии. [24]
Гексафторид урана, по-видимому, имеет совершенно симметричную октаэдрическую структуру, что стало известно на основании исследований электронной дифракции, дипольного момента, инфракрасного спектра и спектра комбинационного рассеяния, а также рентгеноструктурного анализа. Кристаллическая структура UFe представляет собой типичную молекулярную решетку, что вполне согласуется с летучестью этого соединения. Обычно считалось, что UF6 в виде газа подчиняется законам идеального состояния. Оливер, Милтон и Гриссард [130] доказали, что UF6 при комнатной температуре является идеальным газом, однако Магнусон [131] утверждает обратное. [25]
Гексафторид урана и производство соединений обогащенного урана - Джон Шепердсон. [26]
Гексафторид урана - устойчивое соединение, используемое в процессе газовой диффузии для разделения изотопов урана. [27]
Гексафторид урана - устойчивое соединение, применяемое в газодиффузионном процессе для разделения изотопов урана. При комнатной температуре - это бесцветное кристаллическое твердое вещество, возгоняющееся без плавления. Оно плавится в тройной точке при 64 0 С под давлением 1134мм рт.ст. Другие физические и химические свойства даны в гл. [28]
Гексафторид урана образуется при действии ВгРз на большинство соединений этого элемента. Интересно, что при его взаимодействии в парах с CS2, помимо UF4 и SF4, образуются также ди - и три-сульфидные производные трифторметильного радикала - ( СРз) г52 и ( CFsbSa ( ср. Растворимость UF6 в безводном фтористом водороде мала ( 1: 100 по массе) и раствор плохо проводит электрический ток. Водой JFe легко гидролизуется. [29]
Гексафторид урана образуется при действии BrF на большинство соединений этого элемента. Интересно, что при его взаимодействии в парах с CSj, помимо UF4 и SF4, образуются также ди - и трисульфидные производные трифторметильного радикала - ( СРзЬ52 и ( CF3hS3 ( ср. Растворимость UF6 в безводном фтористом водороде мала ( 1: 100 по массе) и раствор плохо проводит электрический ток. [30]
Страницы: 1 2 3 4