Cтраница 1
Гексахлороиридаты получают при нагревании иридия с NaCl в атмосфере хлора. [1]
Гексахлороиридат ( 1У) аммония, ( NH4) 2 [ IrCle ], получают обработкой раствора Na2 [ IrCle ] или К2 [ 1гС16 ] хлоридом аммония. [2]
Из гексахлороиридатов ( VI) в воде хорошо растворим Na2 [ IrCl6 ], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Образование малорастворимого ( NH4) 2 [ IrCl6 ] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании ( NH4) 2 [ IrCle ] ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [3]
Из гексахлороиридатов ( VI) в воде хорошо растворим Na2 [ IrCle ], а производные элементы подгруппы калия и NH4 растворимы плохо. Образование малорастворимого ( NH4) 2 [ IrQ6 ] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов. При прокаливании ( NH4) 2 [ IrCl6 ] ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [4]
Из гексахлороиридатов ( VI) в воде хорошо растворим Na2lIrCle ], а производные элементов подгруппы калия и NH растворимы плохо. Образование малорастворимого ( NH4) 2 [ IrCl6 ] используется для отделения иридия от остальных платиновых металлов ( см. стр. При прокаливании ( NH4) 2UrClel ( в атмосфере водорода) получается чистый иридий. [5]
Осаждение в виде гексахлороиридата аммония часто применяют в качестве метода разделения. Для количественного определения этот метод непригоден ввиду его малой избирательности и большой растворимости осадка. Однако есть примеры удачного использования метода; так Шеллер [312] отделял иридий от железа, отдав предпочтение этому методу за его относительную быстроту, точность и простоту. [6]
Раствор 1 2 г карбоната натрия в 12 мл воды насыщают сернистым газом до сильного запаха. В полученный таким образом раствор бисульфита натрия вносят 1 г гексахлороиридата натрия Nas [ IrCle ] 12Н20 ( синтез см. стр. При нагревании оливково-зеленый цвет раствора переходит в более темный, приобретая красноватый оттенок. Когда раствор становится темно-красным, нагревание прекращают в раствор быстро фильтруют. [7]
Нагреванием порошка иридия до красного каления в токе воздуха или кислорода получают окись иридия 1гО2 черного цвета с кристаллической решеткой рутила. Гидроокись иридия 1г ( ОН) 4 образуется осаждением из раствора гексахлороиридата ( Ш) натрия Na3 [ IrCl6 ] раствором едкого кали при одновременном пропускании кислорода для окисления. Гидроокись иридия растворяется в кислотах, с которыми дает соли. Если реакцию гексахлороиридата ( Ш) натрия с едким кали проводить в атмосфере азота, то осаждается гидратированная форма окиси иридия 1г2О3, которая при осаждении с разбавленным едким кали имеет зеленый цвет, а с концентрированным - черный. [8]
Нагреванием порошка иридия до красного каления в токе воздуха или кислорода получают окись иридия 1гО2 черного цвета с кристаллической решеткой рутила. Гидроокись иридия 1г ( ОН) 4 образуется осаждением из раствора гексахлороиридата ( Ш) натрия Na3 [ IrCl6 ] раствором едкого кали при одновременном пропускании кислорода для окисления. Гидроокись иридия растворяется в кислотах, с которыми дает соли. Если реакцию гексахлороиридата ( Ш) натрия с едким кали проводить в атмосфере азота, то осаждается гидратированная форма окиси иридия 1г2О3, которая при осаждении с разбавленным едким кали имеет зеленый цвет, а с концентрированным - черный. [9]
Таким образом, простые галогениды иридия не обладают солеобразным характером. Иридий не дает простых солей и с кислородными кислотами. Это объясняется его высокой склонностью к образованию комплексных соединений, например хорошо изученных квасцов. Четырехвалентный иридий дает ацидокомплексы типа указанного выше гексахлороиридата натрия, а трехвалентный иридий образует комплексные соединения, аналогичные комплексам родия, в которых металл содержится либо в анионе, либо в катионе. [10]