Cтраница 1
Двухзарядный ион железа отдает один электрон атому хлора. Хлорид железа ( II) окисляется, превращаясь в FeCb, и является восстановителем. Хлор при этом восстанавливается и выступает в роли окислителя. [1]
Двухзарядный ион железа отдает один электрон атому хлора. Хлорид железа ( II) окисляется, превращаясь в РеС13, и является восстановителем. Хлор при этом восстанавливается и выступает в роли окислителя. [2]
Двухзарядный ион железа отдает один электрон атому хлора. Хлорид железа ( II) окисляется, превращаясь в FeCla, и является восстановителем. Хлор при этом восстанавливается и выступает в роли окислителя. [3]
Двухзарядный ион железа отдает один электрон атому хлора. Хлорид железа ( II) окисляется, превращаясь в РеС13, и является восстановителем. Хлор при этом восстанавливается и выступает в роли окислителя. [4]
Очевидно, ионы одного и того же атома, отличающиеся друг от друга положительной валентностью, должны обладать различной окислительной способностью. Например, двухзарядный ион железа имеет слабую окислительную способность, а трехзарядный - более сильную. [5]
Ядро циклопентадиенил-аниона, подобное бензолу, имеет шесть л-электронов. При взаимодействии двухзарядного иона железа с циклопентадиеннл-анионом 6 валентных электронов от иона железа и 12 электронов от двух анионов CsHr формируют координационную связь, при этом обеспечивается 18-ти электронная конфигурация. [6]
В этой реакции FeCl3 - восстановитель, отдает электроны, а С12 - окислитель, принимает электроны. В соединении FeCl2 фактическим восстановителем является двухзарядный ион железа, но следует учесть, что уравнение реакции составлено в молекулярной форме. [7]
В этой реакции FeCl2 - восстановитель, отдает электроны, а С12 - окислитель, принимает электроны. В соединении FeCl2 фактическим восстановителем является двухзарядный ион железа, но следует учесть, что уравнение реакции составлено в молекулярной форме. [8]
В соединении Fed, фактическим восстановителем является двухзарядный ион железа, но следует учесть, что уравнение реакции составлено в молекулярной форме. [9]
В зависимости от природы лигандов расположение электронов на орбиталях может изменяться. В случае слабого поля лиганда электроны заполняют как верхний rfv, так и нижний de уровень, на указанных уровнях находятся при этом непарные электроны. Такие комплексы относятся к высокоспиновым. В сильном поле лиганда электроны заполняют попарно более низкие орбитали и только затем начинается заполнение dv - уровней. В таких комплексах бывает не более одного непарного электрона, и их называют низкоспиновыми. В качестве примера на рис. 1.7 - 76 приведено распределение электронов для двух комплексов двухзарядного иона железа. Характер распределения энергии оказывает влияние на свойства комплекса. По значениям А все лиганды могут быть расположены в ряды: спектрохимический, гипсо-хромный и нефелоксетический. В том же ряду приведены средние значения lg i для комплексов этих лигандов с ионами некоторых металлов. [10]