Cтраница 1
Двухзарядный ион никеля Ш2 имеет восемь электронов вне оболочки аргона. Эти электроны могут быть размещены на пяти Sd-орбиталях двумя способами: или путем помещения трех электронных пар в трех Sd-орбита-лях и по одному неспаренному электрону с параллельными спинами на каждой из двух Sd-орбиталей, или путем размещения четырех электронных пар на четырех Sd-орбиталях, при этом одна Зй-орбиталь остается для образования связи. Комплексы, в которых положительно двухзарядный ион никеля имеет электронную структуру первого типа, обладают магнитным моментом, что ведет к парамагнетизму, а ион, в котором никель с двумя положительными зарядами имеет структуру второго типа, обладает нулевым магнитным моментом. [1]
Двухзарядный ион никеля Ni имеет восемь электронов сверх заполненной оболочки аргона. Эти электроны могут быть размещены на пяти Srf-орбиталях двумя способами: или путем помещения трех электронных пар на трех Зе. [2]
Рентгеноструктурный анализ кристаллов показал, что положительно двухзарядные ионы никеля, палладия и платины образуют комплексы именно такого плоскоквадратного типа. [3]
Так же как и в окиси цинка, в узлах решетки расположены двухзарядные ионы никеля и кислорода. В отличие от окиси цинка в закиси никеля не хватает ионов металла. Это означает, что какой-то узел решетки свободен. [4]
Двухзарядный ион никеля Ш2 имеет восемь электронов вне оболочки аргона. Эти электроны могут быть размещены на пяти Sd-орбиталях двумя способами: или путем помещения трех электронных пар в трех Sd-орбита-лях и по одному неспаренному электрону с параллельными спинами на каждой из двух Sd-орбиталей, или путем размещения четырех электронных пар на четырех Sd-орбиталях, при этом одна Зй-орбиталь остается для образования связи. Комплексы, в которых положительно двухзарядный ион никеля имеет электронную структуру первого типа, обладают магнитным моментом, что ведет к парамагнетизму, а ион, в котором никель с двумя положительными зарядами имеет структуру второго типа, обладает нулевым магнитным моментом. [5]
Водный раствор реагента устойчив в течение нескольких месяцев, разрушается при действии минеральных кислот. При рН 1 - 11 реагент образует с ионами меди ( II) комплекс фиолетового цвета. При титровании раствором комплексона III комплекс разрушается, и в точке эквивалентности окраска раствора переходит в зеленую. Двухзарядные ионы никеля, кобальта, цинка, кадмия, свинца в аналогичных условиях образуют с реагентом ярко окрашенные комплексы. При титровании в слабокислой среде определению содержания меди не мешают большие количества алюминия и марганца. [6]
Двухзарядный ион никеля Ni имеет восемь электронов сверх заполненной оболочки аргона. Эти электроны могут быть размещены на пяти Srf-орбиталях двумя способами: или путем помещения трех электронных пар на трех Зе. Комплексы, в которых положительно двухзарядный ион никеля имеет электронную структуру первого типа, обладают магнитным моментом, что ведет к парамагнетизму, а комплексы, в которых никель с двумя положительными зарядами имеет структуру второго типа, обладают нулевым магнитным моментом. [7]
В этой конкурентной борьбе протон выступает на стороне иона кислорода, стабилизируя при нем отрицательное электронное облако. До тех пор, пока это облако находится в какой-то мере у иона кислорода, электростатическое взаимодействие № 3 ( ОН -) з обеспечивает связь независимо от ослабления ее, за счет контрполяризующего действия протона. Для образования устойчивой восьмиэлектронной оболочки наружного слоя не хватает двух электронов. После оттягивания одного электрона от атома водорода другой электрон для завершения октета оттягивается от положительно двухзарядного иона никеля. [8]
Так же как и в окиси цинка, в узлах решетки расположены двухзарядные ионы никеля и кислорода. В отличие от окиси цинка в закиси никеля не хватает ионов металла. Это означает, что какой-то узел решетки свободен. Поэтому на соседние ионы никеля переходят два электрона, и в решетке возникают не двухзарядные ионы никеля, а трехзарядные. [9]