Металлический ион
Cтраница 1
Металлические ионы стремятся под действием распределенного между ними электронного газа образовать возможно более плотную и возможно более симметричную упаковку. Если радиусы ионов значительно различаются, то такая упаковка возможна, как правило, только при определенных соотношениях количеств ионов. На это указывает правило Юма - Розери. [1]
Металлические ионы стремятся под действием распределенного между ними электронного газа образовать возможно более плотную и возможно более симметричную упаковку. Если радиусы ионов значительно различаются, то такая упаковка возможна, как правило, только при определенных соотношениях количеств ионов. На это-указы-вает правило Юма - Розери. [2]
Металлические ионы, разряжаясь у обкладок, создают проводящие мостики, которые прорастают в глубь диэлектрика и приводят к уменьшению его толщины, а следовательно, и к снижению электрической прочности. Неметаллические ионы, разряжаясь у обкладок, могут образовывать химически активные вещества, разрушающие диэлектрик и снижающие его электрическую прочность. Указанные электрохимические процессы особенно резко проявляются при повышенных температурах. [3]
Металлический ион Zn4 1 отличается от атома цинка как физически, так и химически. По сравнению с атомом у него не хватает двух электронов, он находится в растворе, движется под влиянием разности потенциалов и обладает заметной способностью притягиваться и вступать в соединение с ионами, имеющими заряд, противоположный ему по знаку. [4]
Металлические ионы стремятся под действием распределенного между ними электронного газа образовать возможно более плотную и возможно более симметричную упаковку. Если радиусы ионов значительно различаются, то такая упаковка возможна, как правило, только при определенных соотношениях количеств ионов. На это указывает правило Юма - Розери. [5]
Металлические ионы, не испытывающие расщепления уровней в-кристаллическом поле лигандов ( К, Са2, Sc3, Cu, Zn2), образуют бесцветные аквокомплексы. Высокоспиновые комплексы Cr3, V2, орбитали которых испытывают наибольшее расщепление кристаллическим полем лигандов, имеют фиолетовую окраску. [6]
Металлические ионы, равновесная реакция которых расположена выше равновесной реакции водорода, восстанавливаются быстрее, чем ионы водорода, и осадок образуется со 100 % - ным выходом. Катодное восстановление ионов Ag и Cu2 используется в серебряном и медном ку-лонометрах для измерения переноса заряда. [7]
Переходные металлические ионы, такие, как Мп4, Сг4 и, возможно, Fe4 r могут служить основой для новых материалов, но обычно соединения этих ионов нестабильны при достаточно высоких температурах, чтобы протекали реакции. Эта проблема может быть частично решена использованием кислорода при высоком давлении для повышения стабильности многовалент-т ных ионов. Однако оборудование для работы с кислородом при высоком давлении стало доступно только относительно недавно. [9]
Металлические ионы решетки шпинели [32, 40] находятся; двух типичных положениях по отношению к кислороду, а такое двойственное распределение ионов металла приводит к появлению особых структурных комплексов. [10]
Эти реакционно активные многовалентные металлические ионы ( например, Fe2) стремятся к насыщению соответствующими анионами ( например, POj 3) раствора ванны. Таким образом, фосфатные решетки могут расти дальше на соответствующих поверхностях металлов уже при незначительном искажении направлений и положений валентных связей. [11]
Из металлических ионов, входящих в состав молекулы, предпочтение отдается тем, которые образуют растворимые в водных коррозионных средах соединения в концентрациях, достаточных для ингибирования; преимущественно это ионы натрия, калия, цинка. [12]
Восстановление металлических ионов до свободных металлов в расплавленных солях также во многих случаях успешно может быть осуществлено амальгамами щелочных металлов. Особенно перспективен этот процесс для получения электроотрицательных металлов, обладающих большим сродством к кислороду. [13]
Разряд металлических ионов обладает достаточной скоростью, а кристаллизация металлов при электролизе является наиболее замедленной стадией. [14]
Аквакомплексы металлических ионов обладают определенной геометрической структурой. [15]
Страницы: 1 2 3 4