Гемиоксид

Cтраница 1

Гемиоксид Н § 2О - черные кристаллы; плотн. АС Р - 54 4 кДж моль, АД Р - 91 3 кДж / моль; получают действием паров воды на ртуть при т-ре до 300 С. При добавлении щелочей к р-ру солей Н § ( 1) протекает ряд последоват. [1]

Гемиоксид меди ( Си20) - вещество малинового цвета, является полупроводником только р-типа. Гемиоксид меди кристаллизуется в кубической системе. Проводимость Си20 в сильной степени зависит от инородных примесей, термической обработки и температуры. При прогреве на воздухе ( в присутствии кислорода) проводимость Си2О возрастает. [2]

Гемиоксид хлора - газ светло-зеленого цвета, с запахом, напоминающим хлор, нестоек, легко взрывается. Хорошо растворяется в воде, образуя хлорноватистую кислоту. [3]

Гемиоксид азота ( закись азота) образуется в основном в почвах при внесении минеральных азотных удобрений, причем не только из них, но и из минерализующегося почвенного гумуса. Продуцентами закиси азота являются разнообразные микроорганизмы, постоянно присутствующие в почвах всех биоклиматических зон. Следовательно, нерациональное, нередко чрезмерное применение минеральных азотных удобрений не только приводит к накоплению нитратов в почве, природных водах, кормах и продуктах питания, что вредно для теплокровных животных; еще больший отрицательный эффект его обусловлен изменением теплового баланса планеты. [4]

Гемиоксид меди ( Си2О) - вещество малинового цвета, является полупроводником только у-типа. Гемиоксид меди кристаллизуется в кубической системе. Проводимость Си2О в сильной степени зависит от инородных примесей, термической обработки л температуры. При прогреве на воздухе ( в присутствии кислорода) проводимость Си2О возрастает. [5]

Соединения азота с галогенами. [6]

Гемиоксид азота применяется в медицине для наркоза. [7]

Гемиоксид азота разлагается при нагревании с выделением кислорода и азота. [8]

Большинство солей серебра и гемиоксид Ag20 ( его гидроокись AgOH неустойчива) мало растворимы в воде. Из растворимых солей наибольший интерес представляет азотнокислое серебро AgN03, которое получается растворением серебра в азотной кислоте. Этим объясняется применение серебряной воды ( воды, бывшей в контакте с серебром) в медицине и для консервирования пищевых продуктов. [9]

Разделение возбужденных светом носителей под действием поля п - / - перехода [ IMAGE ] - 8. Зависимость фото - ЭДС от светового потока [ IMAGE ] - 9. Схема включения вентильного фотоэлемента. [10]

Первые вентильные фотоэлементы из гемиоксида ( закиси) меди были разработаны еще в 1926 г. В дальнейшем особенно широко применялись селеновые фотоэлементы, сделанные на основе селена р-типа. [11]

Определить, какой объем занимает 0 1 моль гемиоксида азота N2O; 0 5 г-экв элементарного азота N2; 0 3 моль оксида углерода ( II) СО. [12]

Монооксид [ оксид С1 ( 1), дихлороксид, гемиоксид ] С12О - желто-оранжевый газ со слабым зеленоватым оттенком, в жидком состоянии - красно-коричневый; длина связи С1 - О 0 1700 нм, угол ОС1О 111, ц 2 60 - 10 30 Кл - м ( табл.); ур-ние температурной зависимости давления пара 1ер ( мм рт. ст.) 7 87 - 1373 / Г ( 173 - 288 К); раств. [13]

Если данный элемент дает несколько оксидов, то их называют: Э2О - гемиоксид, или полуокись ЭО - монооксид, или одноокись Э2О3 - сесквиоксид, или полутораокись; ЭО2 - диоксид, или двуокись; Э2О6 - гемипентоксид, или полупятиокись; ЭО3 - триоксид, или трехокись; Э2О7 - гемигептоксид, или полусемиокись; ЭО4 - тетроксид, или четырехокись, и др. Если для одного элемента известно несколько оснований, то отрицательная группа, приходящаяся на 1 атом электроположительного металла, обозначается числительным. Например, Fe ( OH) 2 называют дигидроксид железа и Fe ( OH) 3 - тригидроксид железа. [14]

Способность затенять тепловые лучи высока у молекул метана и в особенности у молекул гемиоксида ( закиси) азота, но сравнительно невелика у молекул диоксида углерода. [15]

Страницы: 1 2