Ион-атом

Cтраница 2

Одновременно ион-атомы материала протектора переходят в раствор, что приводит к его разрушению. [16]

Одновременно ион-атомы материала протектора переходят в раствор, что приводит к его разрушению. [17]

Отличие ион-атомов от нормальных ионов состоит в том, что они могут существовать только в связи с полусвободными электронами, в постоянном с ними взаимодействии. Если к ион-атому прочно присоединяется электрон, то образуется нормальный атом, если же ион-атом оторвется от электронов в металле, то он превратится в свободный ион. [18]

Способность ион-атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов и может быть охарактеризована рабочей функцией, представляющей собой скачок потенциала, возникающий на границе металл - вакуум. Как видно из данных, приведенных в табл. 1, такие металлы, как платина и медь, характеризуются большой рабочей функцией и обладают меньшей склонностью переходить из металлического состояния в ионное, чем, например, калий, натрий или магний. [19]

Способность ион-атома переходить в раствор электролита различна у разных металлов. Ион-атомы металла могут переходить в раствор, если энергия гидратации ионов достаточна для разрыва связи между ион-атомами и электронами. При этом на поверхности металла остается эквивалентное количество электронов, которые сообщают металлу отрицательный заряд. [20]

С анода ион-атомы переходят в раствор в виде катионов, которые в некоторых случаях взаимодействуют с анионами растворенного электролита, образуя недиссоциированные, или нерастворимые соединения. [22]

Так как ион-атомы не являются жесткозакрепленны-ми в узлах решетки, а совершают колебательные движения в сторону от центров узлов, то фактический объем, занимаемый частицами в элементарной кристаллической ячейке, всегда больше их истинных размеров. [23]

Цинковый электрод. [24]

При переходе ион-атомов из металла в раствор металлическая пластинка заряжается отрицательно, так как на ней остаются избыточные электроны. Вследствие этого возникает электростатическое притяжение между катионами, перешедшими в раствор, и пластинкой. С другой стороны, при выделении катиона на металле последний заряжается положительно и притягивает анионы, находящиеся в растворе. [25]

При переходе ион-атомов из металла в раствор металлическая пластинка заряжается отрицательно, так как на ней остаются избыточные электроны. [26]

У металлов, ион-атомы которых обладают слабой способностью к переходу в раствор, скорость перехода ионов из раствора на металл будет больш е скорости перехода ионов с металла в раствор. В этом случае поверхность металла заряжается положительно, а раствор у поверхности его - отрицательно за счет избытка анионов. Вследствие того что образуется двойной электрический слой, и возникает определенный скачок потенциала. [27]

Металл состоит из ион-атомов, образующих кристаллическую решетку, которая заполнена электронами. Электроны, заполняющие объемную кристаллическую решетку, относительно легкоподвижны, вследствие чего их часто называют электронным газом. Эта их подвижность обусловливает высокую электропроводность металлов. Ион-атомы, находящиеся в узлах пространственной кристаллической решетки, не столь подвижны, они колеблются около положения равновесия с тем большим размахом ( амплитудой), чем выше температура. [28]

Гальваническая пара цинк - железо. [29]

При замыкании пары цинк-сталь ион-атомы цинка переходят в раствор, оставляя в металле избыток электронов, которые передают ему отрицательный заряд. Электроны притягивают избыточные катионы металла в растворе, удерживая их на поверхности цинкового электрода; разность потенциалов металл-электролит уменьшается, переход ионов металла в раствор тормозится, а коррозионный процесс замедляется под влиянием анодной поляризации. На катоде же происходит восстановление катионов раствора, в данном случае водорода. [30]

Страницы: 1 2 3 4